【題目】某同學(xué)為測定一高錳酸鉀樣品的純度進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)．取該高錳酸鉀樣品10g，放在試管中加熱至完全反應(yīng)，冷卻后，稱得剩余固體質(zhì)量為9.04g．請(qǐng)計(jì)算：
（1）反應(yīng)中產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量；
（2）高錳酸鉀樣品的純度．

【答案】
（1）解：生成O2的質(zhì)量=10﹣9.04=0.96克
（2）解：設(shè)高錳酸鉀樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量為X

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

316 32

X 0.96g

根據(jù)： 解得X=9.48g，所以高錳酸鉀中樣品的純度為： ×100%=94.8%


【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知試管內(nèi)質(zhì)量的減少量就是生成氧氣的質(zhì)量；（2）根據(jù)氧氣的質(zhì)量再計(jì)算高錳酸鉀的質(zhì)量，再除以樣品的質(zhì)量即可．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比)．

練習(xí)冊系列答案
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B.②①④③⑤⑥
C.②①③④⑤⑥
D.②③④①⑤⑥

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