將一定質(zhì)量的氯化鈉和碳酸鈉的混合物加水溶解，再向此溶液中加入50g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．經(jīng)數(shù)據(jù)分析可知放出氣體4.4g，經(jīng)測(cè)定，濾液中含氯元素的質(zhì)量21.3g（假定物質(zhì)質(zhì)量無(wú)損失）．求：
（1）所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量．
（1）14.6%    （2）23.4g

試題分析：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑中HCl與CO2的質(zhì)量關(guān)系，可以算出HCl的質(zhì)量，進(jìn)而可求所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)后濾液是NaCl溶液，根據(jù)濾液中含氯元素的質(zhì)量21.3g，結(jié)合元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量×元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可計(jì)算出NaCl的總質(zhì)量，再減去生成的NaCl的質(zhì)量，即為原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量
解：設(shè)所加稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x，生成的NaCl的質(zhì)量為y。
Na2CO3 + 2HCl=" 2NaCl+" H2O +CO2 ↑
73     117        44  
x       y        4.4g   
73 : 44 =" x" : 4.4 g    x="7.3" g 
117: 44 =" y" : 4.4 g    y="11.7" g
所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
7.3 g ÷ 50g×100%="14.6" % 
設(shè)濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量為z
2NaCl ~ 2Cl
117    71
z     21.3g
117︰71 =" z" ︰21.3g   
z =" 35.1g" [
原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量為：
35.1g－11.7g =" 23.4" g ........
練習(xí)冊(cè)系列答案
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定量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)，去除溶液中的水分，最終得
到12.1g氯化鈉固體。計(jì)算：
（1）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小紅同學(xué)做了如圖所示實(shí)驗(yàn)，廢液中其他成份不與鐵粉發(fā)生反應(yīng)。

請(qǐng)計(jì)算：
（1）反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是           g。
（2）該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

由化學(xué)方程式CxHyOz ＋ 5O2==4CO2＋4H2O，可知x、y、z的值分別是 (   )
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

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（1）生成氧氣的質(zhì)量為_(kāi)____g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。
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（2）原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量。

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