【題目】實驗結(jié)束時，同學們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染。于是幾位同學利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關金屬。實驗過程如下：

請回答：

(1)濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)，其名稱是 ；固體B的化學式為 。

(2)寫出步驟①其中一個反應的化學方程式 ；步驟④發(fā)生反應的化學方程式為 。

(3)要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。

(4)若實驗過程中的物質(zhì)損失可以忽略，要計算該廢液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)，必須稱量：廢液的質(zhì)量和 。

【答案】（1）硫酸鋅，鐵

（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

（3）取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸，看是否有氣泡產(chǎn)生．

【解析】

（1）利用金屬活動性順序，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關金屬；故答案為：硫酸鋅，鐵

（2）根據(jù)題中的信息，推導出反應物和生產(chǎn)物，利用金屬活動性順序，正確書寫化學方程式； 故答案為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

（3）檢驗加入的稀硫酸是否足量：取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量（或若無氣泡產(chǎn)生，則酸已足量），即由題意可推知鐵與稀硫酸反應；故答案為：取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸，看是否有氣泡產(chǎn)生．

練習冊系列答案
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(2)參與反應的稀硫酸的質(zhì)量是________。

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