Question

15．某不純的CaCO₃樣品10g，加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)后生成C為CO₂的質(zhì)量為5g，則樣品含有的雜質(zhì)可能是AD（通過計算確定，寫出計算過程）
A．NaHCO₃     B．K₂CO₃     C．Na₂CO₃    D．MgCO₃．

Answer 1

分析 要計算含有的另一種雜質(zhì)，可以根據(jù)極值法先計算10g純碳酸鈣能生成的二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)平均值法確定另一種雜質(zhì)．

解答 解：設(shè)10g純碳酸鈣能生成二氧化碳的質(zhì)量是x，則有
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100                           44
10g                            x
$\frac{100}{44}=\frac{10g}{x}$
x=4.4g
現(xiàn)在不純的碳酸鈣得到5g二氧化碳，根據(jù)平均值法，所含有雜質(zhì)應(yīng)符合相同質(zhì)量的雜質(zhì)與鹽酸反應(yīng)比等質(zhì)量CaCO₃與鹽酸反應(yīng)生成的CO₂更多的要求；結(jié)合選項中四種碳酸鹽的組成特點，即所含雜質(zhì)的相對分子質(zhì)量應(yīng)當小于CaCO₃；判斷所混有的雜質(zhì)為碳酸氫銨和碳酸鎂．
故選AD．

點評 本題考查了混合碳酸鹽與酸反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量，完成此題，需使用極值法和平均值法．