向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），所得溶液中，加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，那么用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，得到鐵的質(zhì)量為（　�。�
A、11.2gB、5.6gC、2.8gD、無(wú)法計(jì)算
分析：恰好使混合物完全溶解，說(shuō)明反應(yīng)后既沒(méi)有固體，也沒(méi)有鹽酸．放出224ml標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，說(shuō)明有0.01mol的Fe與鹽酸反應(yīng)．向所得的溶液中加入硫氰化鉀，無(wú)血紅色出現(xiàn)，說(shuō)明溶液中不存在Fe3+，即只有Fe2+，即Fe3+全部與Fe反應(yīng)． 根據(jù)元素守恒可知鐵元素總得物質(zhì)的量為0.05摩爾．
解答：解：根據(jù)題意，混合物完全溶解且所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，可判斷原混合物恰好溶于100mL1mol/L的鹽酸且反應(yīng)后的溶液中無(wú)Fe3+存在，因此Fe元素在溶液中只以FeCl2的形式存在，溶液中氯離子與亞鐵離子的個(gè)數(shù)比為2：1，
則可由鹽酸物質(zhì)的量可確定Fe的物質(zhì)的量=FeCl2的物質(zhì)的量=
1
2
×0.1L×1mol/L=0.05mol
所以還原相同質(zhì)量的此混和物可得到鐵的質(zhì)量=0.05mol×56g/mol=2.8g
答案：C
點(diǎn)評(píng)：解答此題應(yīng)抓著原混合物恰好溶于100mL1mol/L的鹽酸，且反應(yīng)后的溶液中無(wú)Fe3+存在，即Fe元素只以FeCl2的形式存在．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

人類(lèi)的生活離不開(kāi)金屬，用我們學(xué)到的化學(xué)知識(shí)和方法能分析和解釋許多現(xiàn)象．
（1）常見(jiàn)的三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟下列
 
（填序號(hào)，下同）選項(xiàng)關(guān)系最大．
①地殼中金屬元素的含量      ②金屬的導(dǎo)電性      ③金屬的活動(dòng)性
（2）下面是甲、乙、丙、丁四種常見(jiàn)金屬與鹽酸反應(yīng)的比較示意圖．以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是
 
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①可將上述四種金屬分為兩類(lèi)：一類(lèi)能與鹽酸反應(yīng)，一類(lèi)不能與鹽酸反應(yīng)
②金屬甲、乙、丙與鹽酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
③若乙是金屬Zn，則丙可能是Fe或Cu
④四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)椋杭祝疽遥颈径?br />（3）顆粒達(dá)到納米級(jí)的單質(zhì)鐵具有很強(qiáng)的反應(yīng)活性，俗稱(chēng)“納米鐵”．實(shí)驗(yàn)室制備的方法是：以高純氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣，在高溫條件下用H2和FeCl2發(fā)生置換反應(yīng)，生成“納米鐵”，其化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)中需要保護(hù)氣的原因是
 
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（4）向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量，如圖是反應(yīng)過(guò)程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系，則Y不可能表示
 
．
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①消耗鐵粉的質(zhì)量   ②生成硫酸亞鐵的質(zhì)量   ③溶液的總質(zhì)量   ④生成氫氣的質(zhì)量
（5）印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液．已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2．現(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說(shuō)法正確的是
 
．
①溶液中一定含F(xiàn)eCl3，固體一定是鐵和銅  ②溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定含銅
③溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2，固體一定含銅  ④溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定是鐵和銅．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?清遠(yuǎn)）向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)，下列情況中可能出現(xiàn)的是（　�。�
① ② ③ ④
溶液中有 Fe2+、Cu2+ Fe2+、Cu2+ Cu2+ Fe2+
不溶物為 Cu Fe Fe Fe、Cu

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾紙上的物質(zhì)是
Ag
Ag
，濾液中的溶質(zhì)是
Fe（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2
Fe（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外活動(dòng)小組通過(guò)Intnet網(wǎng)上資料得知：廢棄的定影液中含有一定量的AgNO3．他們從攝影店收集到一些廢棄的定影液，準(zhǔn)備將其中的銀以單質(zhì)的形式全部回收．他們進(jìn)行了以下的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：
（1）【設(shè)計(jì)方案】①加入比銀活潑的金屬單質(zhì)； ②除去金屬混合物中的雜質(zhì)．
（2）【小組討論】①選擇加入的金屬：
甲同學(xué)認(rèn)為：向定影液中加入過(guò)量的銅粉，則得到的金屬混合物含有銀和銅；
乙同學(xué)認(rèn)為：向定影液中加入過(guò)量的鐵粉，則得到的金屬混合物含有銀和鐵．
你認(rèn)為
乙
乙
同學(xué)的方案更合理，其原因是
鐵粉和銀粉能分離，而銅粉和銀粉不能分離
鐵粉和銀粉能分離，而銅粉和銀粉不能分離
，
（3）【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
（4）【產(chǎn)品驗(yàn)證】請(qǐng)你分別設(shè)計(jì)一種物理方法和化學(xué)方法驗(yàn)證得到的銀中是否還含有鐵粉．物理方法是
用磁鐵接觸，看銀粉是否被磁鐵吸引
用磁鐵接觸，看銀粉是否被磁鐵吸引
；化學(xué)方法是
取少量固體滴入稀鹽酸，看是否有氣泡放出
取少量固體滴入稀鹽酸，看是否有氣泡放出
，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
．

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