由H2、O2、CO組成的混和氣體共3.90克,置于密閉容器中點火爆炸.冷卻至室溫,干燥后測得氣體質(zhì)量為2.82克;再通入足量的苛性鈉溶液,干燥后測得剩余氣體質(zhì)量為0.18克,經(jīng)實驗,這0.18克氣體是氧氣.求原混和氣體中H2、O2、CO各是多少克?
分析:剩余的氣體是氧氣,說明氫氣和一氧化碳一定會完全反應,故依據(jù)反應后的氣體為2.82g,所以生成水的質(zhì)量是3.9g-2.82g,依據(jù)通入足量的苛性鈉溶液,干燥后測得剩余氣體質(zhì)量為0.18克,這說明生成的二氧化碳質(zhì)量是2.82g-0.18g
據(jù)此利用方程式計算即可;
解答:解:反應后的氣體為2.82g,所以生成水的質(zhì)量是3.9g-2.82g=1.08g
設反應的氫氣質(zhì)量是x
2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
4           36
x          1.08g
4
x
=
36
1.08g

x=0.12g
依據(jù)通入足量的苛性鈉溶液,干燥后測得剩余氣體質(zhì)量為0.18克,這說明生成的二氧化碳質(zhì)量是2.82g-0.18g=2.64g
設一氧化碳的質(zhì)量是y
2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2
56          88
y           2.64g
56
y
=
88
2.64g

y=1.68g
故氧氣的質(zhì)量是3.9g-0.12g-1.68g=2.1g
答:原混合氣體中氫氣的質(zhì)量是0.12克,氧氣的質(zhì)量是2.1克,一氧化碳的質(zhì)量是1.68克.
點評:此題是依據(jù)化學方程式計算的考查題,解題的關鍵是對反應產(chǎn)物變化的實質(zhì)的了解和掌握;
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

11、按要求寫出下列物質(zhì)的化學式(寫出一個或一組合理答案即可)
①由分子構成的物質(zhì)
O2、N2、O3、H2、CO、CO2(任選一,此處沒有限制必須為單質(zhì))
;
②由原子直接構成的物質(zhì)
Fe、Cu、Na等(任選一)
;
③由離子構成的物質(zhì)
NaCl、KCl、Na2SO4等(任選一)
;
④相同元素組成的不同物質(zhì)
CO CO2或者H2O、H2O2

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?濰坊)研究氫氣、一氧化碳和二氧化碳具有重要意義.
(1)實驗室用鋅和稀硫酸制取氫氣的化學方程式是
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
.研究發(fā)現(xiàn):利用硫一碘循環(huán)分解水制氫氣.主要涉及下列反應(反應條件已略):
Ⅰ、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI;Ⅱ、2HI=H2+I2;Ⅲ、2H2SO4=2SO2+O2+2H20
請回答:反應Ⅲ屬于
分解
分解
反應(填基本反應類型);循環(huán)分解水的過程中產(chǎn)生O2和H2的質(zhì)量比為
8:1
8:1

(2)在汽車“催化轉化器”內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是:2NO+2CO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2.某化學探究小組的同學為探究溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響,設計了下列三組實驗.
實驗編號  T/℃ NO初始濃度/g?L-1   CO初始濃度/g?L-1  催化劑的比表面積/m2?g-1 
 280  0.036  0.162  82
 280  0.036   0.162  124
 350  0.036  0.162  124
分析上表中實驗數(shù)據(jù),回答下列問題:探究溫度對化學反應速率影響的實驗是
Ⅱ和Ⅲ
Ⅱ和Ⅲ
(填寫實驗編號);研究催化劑的表面積對化學反應速率影響的實驗是
Ⅰ和Ⅱ
Ⅰ和Ⅱ
(填寫實驗編號).
(3)在300℃、70MPa下,使用催化劑可由氫氣和二氧化碳合成乙醇,同時生成水,寫出反應的化學方程式
2CO2+6H2
       催化劑       
.
300℃、70MPa
CH3CH2OH+3H2O
2CO2+6H2
       催化劑       
.
300℃、70MPa
CH3CH2OH+3H2O

(4)燃料燃燒時產(chǎn)生的熱量不同.已知在某溫度下各種燃料燃燒時產(chǎn)生的熱量見下表:
燃料 質(zhì)量/g 產(chǎn)物 產(chǎn)生的熱量/KJ
氫氣 2 水蒸氣 241.8
甲烷 16 二氧化碳氣體和水蒸氣 890.3
乙醇 46 二氧化碳氣體和水蒸氣 1367
分析表中數(shù)據(jù),燃燒單位質(zhì)量的上述燃料產(chǎn)生的熱量由多到少的順序是
H2、CH4、CH3CH2OH
H2、CH4、CH3CH2OH
(用化學式表示).

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科目:初中化學 來源:2013年初中畢業(yè)升學考試(山東濰坊卷)化學(解析版) 題型:填空題

研究氫氣、一氧化碳和二氧化碳具有重要意義。

(1)實驗室用鋅和稀硫酸制取氫氣的化學方程式是___________________________________。研究發(fā)現(xiàn):利用硫—碘循環(huán)分解水制取氫氣,主要涉及下列反應(反應條件已略):

Ⅰ.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI    Ⅱ.2HI=H2+I2    Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2+2H2O

請回答:反應Ⅲ屬于­­______________反應(填基本反應類型);循環(huán)分解水的過程產(chǎn)生O2和H2的質(zhì)量比為­­______________。

(2)在汽車“催化轉化器”內(nèi)發(fā)生的反應的化學方程式是2NO+2CON2+2CO2,某化學探究小組的同學為探究溫度,催化劑的比面積對化學反應速率的影響,設計了下列三組實驗。

實驗編號

T/℃

NO初始濃度/g·l-1

CO初始濃度/g·l-1

催化劑的比表面積/m2·g-1

280

0.036

0.162

82

280

0.036

0.162

124

350

0.036

0.162

124

 

分析上表中實驗數(shù)據(jù),回答下列問題:探究溫度對化學反應速率影響的實驗是____________(填寫實驗編號);探究催化劑的比表面積對化學反應速率影響的實驗是_____________(填寫實驗編號)。

(3)在300℃、70MPa下,使用催化劑可由氫氣和二氧化碳合成乙醇,同時生成水。寫出反應的化學方程式_________________________________________________________________。

(4)燃料燃燒時產(chǎn)生的熱量不同,已知在某溫度下各種燃料燃燒時產(chǎn)生的熱量見下表:

燃料

質(zhì)量/g

產(chǎn)物

產(chǎn)生的熱量/KJ

氫氣

2

水蒸氣

241.8

甲烷

16

二氧化碳氣體和水蒸氣

890.3

乙醇

46

二氧化碳氣體和水蒸氣

1367

 

分析表中數(shù)據(jù),燃料單位質(zhì)量的上述燃料產(chǎn)生的順序是___________________________________(用化學式表示)。

 

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

研究氫氣、一氧化碳和二氧化碳具有重要意義.
(1)實驗室用鋅和稀硫酸制取氫氣的化學方程式是______.研究發(fā)現(xiàn):利用锍一碘循環(huán)分解水制氫氣.主要涉及下列反應(反應條件已略):
Ⅰ、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI;Ⅱ、2HI=H2+I2;Ⅲ、2H2SO4=2SO2+O2+2H20
請回答:反應Ⅲ屬于______反應(填基本反應類型);循環(huán)分解水的過程中產(chǎn)生O2和H2的質(zhì)量比為______.
(2)在汽車“催化轉化器”內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是:2NO+2CO數(shù)學公式N2+2CO2.某化學探究小組的同學為探究溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響,設計了下列三組實驗.
實驗編號 T/℃NO初始濃度/g?L-1 CO初始濃度/g?L-1 催化劑的比表面積/m2?g-1
280 0.036 0.162 82
280 0.036 0.162 124
350 0.036 0.162 124
分析上表中實驗數(shù)據(jù),回答下列問題:探究溫度對化學反應速率影響的實驗是______(填寫實驗編號);研究催化劑的表面積對化學反應速率影響的實驗是______(填寫實驗編號).
(3)在300℃、70MPa下,使用催化劑可由氫氣和二氧化碳合成乙醇,同時生成水,寫出反應的化學方程式______.
(4)燃料燃燒時產(chǎn)生的熱量不同.已知在某溫度下各種燃料燃燒時產(chǎn)生的熱量見下表:
燃料質(zhì)量/g產(chǎn)物產(chǎn)生的熱量/KJ
氫氣2水蒸氣241.8
甲烷16二氧化碳氣體和水蒸氣890.3
乙醇46二氧化碳氣體和水蒸氣1367
分析表中數(shù)據(jù),燃燒單位質(zhì)量的上述燃料產(chǎn)生的熱量由多到少的順序是______(用化學式表示).

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科目:初中化學 來源:2013年山東省濰坊市中考化學試卷(解析版) 題型:解答題

研究氫氣、一氧化碳和二氧化碳具有重要意義.
(1)實驗室用鋅和稀硫酸制取氫氣的化學方程式是______.研究發(fā)現(xiàn):利用锍一碘循環(huán)分解水制氫氣.主要涉及下列反應(反應條件已略):
Ⅰ、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI;Ⅱ、2HI=H2+I2;Ⅲ、2H2SO4=2SO2+O2+2H2
請回答:反應Ⅲ屬于______反應(填基本反應類型);循環(huán)分解水的過程中產(chǎn)生O2和H2的質(zhì)量比為______.
(2)在汽車“催化轉化器”內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是:2NO+2CON2+2CO2.某化學探究小組的同學為探究溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響,設計了下列三組實驗.
實驗編號 T/℃NO初始濃度/g?L-1  CO初始濃度/g?L-1 催化劑的比表面積/m2?g-1 
 280 0.036 0.162 82
 280 0.036  0.162 124
 350 0.036 0.162 124
分析上表中實驗數(shù)據(jù),回答下列問題:探究溫度對化學反應速率影響的實驗是______(填寫實驗編號);研究催化劑的表面積對化學反應速率影響的實驗是______(填寫實驗編號).
(3)在300℃、70MPa下,使用催化劑可由氫氣和二氧化碳合成乙醇,同時生成水,寫出反應的化學方程式______300℃、70MPaCH3CH2OH+3H2O

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