Question

(12分)同學們已經(jīng)學習了有關(guān)金屬的一些知識，對金屬的活動性順序也有了一定的認識。請運用所學知識參與以下探究并回答相關(guān)問題：
【實驗一】將4枚潔凈無銹的鐵釘分別放入圖12中 a、b、c、d 4支試管中。

上述實驗中，____________試管中的鐵釘最易生銹。設(shè)計如圖d實驗的目的是________
________________________________________。鐵生銹的主要原因是鐵與       、
        等物質(zhì)發(fā)生了復(fù)雜的化學反應(yīng)。
【實驗二】為了探究Fe、Cu、Al三種金屬的活動性順序，小寧同學做了圖13所示的實驗.
 
（1）實驗時，為了除去鋁和鐵表面的氧化物或污物，在插入溶液前應(yīng)將               。
（2）實驗時觀察到的主要現(xiàn)象是                              。得出的結(jié)論是______________________________。寫出其中一種金屬與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學方程式                            。
（3）小成同學認為小寧同學設(shè)計的實驗不能達到實驗?zāi)康�，原因�?u>              
         ，因此另設(shè)計一個實驗，才能得出正確的結(jié)論。請你設(shè)計一個實驗并完成下表：

操 作	現(xiàn)   象	結(jié)   論
		三種金屬活動性由強到弱的順序是：Al 、Fe、Cu

 

Answer 1

(12分)【實驗一】（b）  探究鐵在的干燥的空氣（沒有水）中是否容易生銹 氧氣  水
【實驗二】（1）金屬表面打磨光亮
（2）鋁和鐵表面均覆蓋一層紅色的物質(zhì)  鋁和鐵的金屬活動性比銅強
Fe＋CuSO₄===Cu＋FeSO₄ （或2Al+3CuSO₄====Al₂(SO₄)₃+3Cu）
（3）無法比較鋁和鐵的金屬活動性

操 作	現(xiàn)   象	結(jié)   論
將相同狀態(tài)的 Fe、Cu、 Al分別放入相同條件下的稀鹽酸	Al 、Fe表面有氣泡產(chǎn)生且與稀鹽酸反應(yīng)時Al比Fe劇烈。Cu無明顯現(xiàn)象發(fā)生

 解析:
略