Question

8．將一定質(zhì)量部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體樣品（不含其它雜質(zhì)和水分等）溶于19.8g水中，之后逐滴滴加7.3%的稀鹽酸溶液，加至200g時恰好不再產(chǎn)生氣泡，共產(chǎn)生CO₂4.4g，求：
（1）原固體中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）原固體中氫氧化鈉的質(zhì)量；
（3）此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應(yīng)的化學方程式將需要計算的碳酸鈉，至于反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的求算可以用兩種辦法，一是繼續(xù)求算氫氧化鈉對應(yīng)的質(zhì)量，二是根據(jù)關(guān)系式法進行氯化鈉的質(zhì)量求算，而不是根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈉的質(zhì)量求算．

解答 解：設(shè)生成二氧化碳4.4g需要的碳酸鈉的質(zhì)量為x．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                      44
x                                          4.4g
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
x=10.6g
則混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量為19.8g-10.6g=9.2g
設(shè)此時溶液中氯化鈉的質(zhì)量為y
根據(jù)Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
可得HCl---NaCl
則HCl-----------NaCl
   36.5                58.5
200g×7.3%         y
$\frac{36.5}{58.5}$=$\frac{200g×7.3%}{y}$

y=23.4g
此時溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{23.4g}{200g+19.8g-4.4g}$×100%≈10.9%
答：（1）原固體中碳酸鈉的質(zhì)量10.6g；
（2）原固體中氫氧化鈉的質(zhì)量為9.2g；
（3）此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.9%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．