Question

1．在化學(xué)反應(yīng)中，凡是元素化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)，稱為氧化還原反應(yīng)．配平這類反應(yīng)方程式往往采用“化合價(jià)升降法”更方便快捷，即反應(yīng)中元素“化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)”．
例如：□Al+□MnO₂═□Al₂O₃+□Mn，具體配平步驟如下：
①“標(biāo)變價(jià)”：找出化合價(jià)發(fā)生改變的元素，并標(biāo)出改變前后的化合價(jià)．
4$\stackrel{0}{Al}$+3$\stackrel{+4}{Mn}$O₂═2$\stackrel{+3}{Al}$₂O₃+3$\stackrel{0}{Mn}$
②“列變化”：列出改變的價(jià)態(tài)數(shù)．
$\stackrel{0}{Al}$→$\stackrel{+3}{Al}$升高3價(jià)   $\stackrel{+4}{Mn}$→$\stackrel{0}{Mn}$降低4價(jià)
③“找倍數(shù)”：找出化合價(jià)升、降的最小公倍數(shù)為3×4=12，從而確定Al、MnO₂的系數(shù)．
4Al+3MnO₂═2Al₂O₃+3Mn
④“配系數(shù)”：再用觀察法，配平其它系數(shù)．
4Al+3MnO₂═2Al₂O₃+3Mn
根據(jù)以上信息，結(jié)合已學(xué)知識(shí)，回答下列問題：
（1）HNO₃中N的化合價(jià)為+5價(jià)，NO₂中N的化合價(jià)為+4價(jià)．
（2）請(qǐng)配平下列化學(xué)方程式（系數(shù)寫在橫線上，所有系數(shù)都必須填寫）
1C+4HNO₃（濃）═1CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)進(jìn)行分析．

解答 解：（1）氫元素通常先+1價(jià)，氧元素通常先-2價(jià)，所以HNO₃中N的化合價(jià)為+5價(jià)，NO₂中N的化合價(jià)為+4價(jià)；
（2）碳元素的化合價(jià)從0價(jià)上升到+4價(jià)，氮元素的化合價(jià)從+5價(jià)下降到+4價(jià)，所以化合價(jià)升、降的最小公倍數(shù)為1×4=4，1C+4HNO₃（濃）═1CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
故答案為：（1）+5，+4；（2）1；4；1；4；2．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了利用化合價(jià)的升降配平化學(xué)方程式，難度不大，關(guān)鍵是找準(zhǔn)化合價(jià)．