Question

1．在化學反應(yīng)中，凡是元素化合價發(fā)生改變的反應(yīng)，稱為氧化還原反應(yīng)．配平這類反應(yīng)方程式往往采用“化合價升降法”更方便快捷，即反應(yīng)中元素“化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)”．
例如：□Al+□MnO₂═□Al₂O₃+□Mn，具體配平步驟如下：
①“標變價”：找出化合價發(fā)生改變的元素，并標出改變前后的化合價．
4$\stackrel{0}{Al}$+3$\stackrel{+4}{Mn}$O₂═2$\stackrel{+3}{Al}$₂O₃+3$\stackrel{0}{Mn}$
②“列變化”：列出改變的價態(tài)數(shù)．
$\stackrel{0}{Al}$→$\stackrel{+3}{Al}$升高3價   $\stackrel{+4}{Mn}$→$\stackrel{0}{Mn}$降低4價
③“找倍數(shù)”：找出化合價升、降的最小公倍數(shù)為3×4=12，從而確定Al、MnO₂的系數(shù)．
4Al+3MnO₂═2Al₂O₃+3Mn
④“配系數(shù)”：再用觀察法，配平其它系數(shù)．
4Al+3MnO₂═2Al₂O₃+3Mn
根據(jù)以上信息，結(jié)合已學知識，回答下列問題：
（1）HNO₃中N的化合價為+5價，NO₂中N的化合價為+4價．
（2）請配平下列化學方程式（系數(shù)寫在橫線上，所有系數(shù)都必須填寫）
1C+4HNO₃（濃）═1CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合價代數(shù)和為零進行分析；
（2）根據(jù)化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)進行分析．

解答 解：（1）氫元素通常先+1價，氧元素通常先-2價，所以HNO₃中N的化合價為+5價，NO₂中N的化合價為+4價；
（2）碳元素的化合價從0價上升到+4價，氮元素的化合價從+5價下降到+4價，所以化合價升、降的最小公倍數(shù)為1×4=4，1C+4HNO₃（濃）═1CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
故答案為：（1）+5，+4；（2）1；4；1；4；2．

點評 本題主要考查了利用化合價的升降配平化學方程式，難度不大，關(guān)鍵是找準化合價．