（2013?淮北模擬）某同學(xué)對(duì)某地工業(yè)廢水（含有硫酸和鹽酸）中的H2SO4 進(jìn)行測(cè)定．取50g該廢水于燒杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)中，過(guò)濾、洗滌、干燥得到BaSO4固體11.65g．求50g該廢水中H2SO4 的質(zhì)量．
分析：根據(jù)硫酸與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式由沉淀的質(zhì)量可以計(jì)算出廢水中硫酸的質(zhì)量；
解答：解：設(shè)50g廢水中硫酸的質(zhì)量為x．
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
98          233
x          11.65g
98
x
=
233
11.65g

x=4.9g
答：50g該廢水中H2SO4 的質(zhì)量是4.9g．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，主要是利用方程式中已知物質(zhì)的質(zhì)量求出未知物質(zhì)的質(zhì)量；
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