下列實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象與結(jié)論不一致的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A ①銅絲插入硫酸鋅溶液，一段時(shí)間后，無(wú)明顯現(xiàn)象
②銅絲插入硝酸銀溶液，一段時(shí)間后，銅絲上有銀白色金屬析出		 金屬活動(dòng)性：鋅＞銅＞銀
B ①加熱KClO3制O2速度慢
②加熱KClO3和KMnO4混合物制O2速度快		 KMnO4是KClO3制取O2的催化劑
C 碳酸鈣受熱發(fā)生分解反應(yīng)，檢驗(yàn)到有CO2生成 碳酸鈣中一定含有碳元素和氧元素
D ①向盛有蒸餾水的試管中加入一根鐵釘（鐵釘一半露置在空氣中），一段時(shí)間后，鐵釘生銹
②將鐵釘浸沒在經(jīng)煮沸并迅速冷卻蒸餾水中，再加入
2mL植物油，一段時(shí)間后，鐵釘未生銹		 與氧氣接觸是鐵釘生銹的條件之一
分析：A、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用中金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律分析解答即可；
B、根據(jù)催化劑的特點(diǎn)分析解答即可；
C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變分析解答即可；
D、依據(jù)鐵生銹的條件以及實(shí)驗(yàn)的過程分析解答；
解答：解：A、金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把金屬活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，故①銅絲插入硫酸鋅溶液，一段時(shí)間后，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明金屬活動(dòng)性鋅＞銅；②銅絲插入硝酸銀溶液，一段時(shí)間后，銅絲上有銀白色金屬析出，說(shuō)明金屬活動(dòng)性銅＞銀，故可得金屬活動(dòng)性：鋅＞銅＞銀；
B、催化劑在化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，改變的是反應(yīng)的速度，而加熱KClO3和KMnO4混合物時(shí)高錳酸鉀發(fā)生了分解，生成了二氧化錳，物質(zhì)本身發(fā)生了變化，所以它不是這一反應(yīng)的催化劑，該反應(yīng)的催化劑是二氧化錳；
C、依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后各元素的種類不會(huì)發(fā)生變化，故碳酸鈣受熱發(fā)生分解反應(yīng)，檢驗(yàn)到有CO2生成，可證明碳酸鈣中一定含有碳元素和氧元素；
D、有實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)①向盛有蒸餾水的試管中加入一根鐵釘（鐵釘一半露置在空氣中），一段時(shí)間后，鐵釘生銹；②將鐵釘浸沒在經(jīng)煮沸并迅速冷卻蒸餾水中，再加入2mL植物油，一段時(shí)間后，鐵釘未生銹的不同可知，①中具備鐵生銹的條件水與氧氣共存，而②由于采用的是煮沸的水，所以水中幾乎不會(huì)含有氧氣，水面加植物油則隔絕了水與氧氣的接觸，所以可以證明與氧氣接觸是鐵釘生銹的條件之一；
故選B
點(diǎn)評(píng)：本題屬于一道多點(diǎn)知識(shí)考查題，解題的關(guān)鍵是對(duì)相關(guān)選項(xiàng)中有關(guān)知識(shí)的掌握與應(yīng)用；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

21、一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，我們親身體驗(yàn)了一系列的探究實(shí)驗(yàn)，感受到了化學(xué)的無(wú)窮魅力．小強(qiáng)在回顧整理下列實(shí)驗(yàn)中提煉了許多探究方法：
實(shí)驗(yàn)一：探究分子在不斷運(yùn)動(dòng)（如右圖）
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
酚酞溶液變紅色
．
該實(shí)驗(yàn)的探究方法是：對(duì)看不見、摸不著的粒子，要“觀察它的
運(yùn)動(dòng)可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，通過宏觀的現(xiàn)象來(lái)間接認(rèn)識(shí)．
實(shí)驗(yàn)二：探究二氧化碳與水的反應(yīng)（取四朵用紫色石蕊溶液染
成紫色的干燥的小花，進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：Ⅰ、Ⅳ中的小花變紅．
設(shè)計(jì)Ⅱ、Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是：
作對(duì)比試驗(yàn)．驗(yàn)證水和二氧化碳能否使石蕊變色
．
該實(shí)驗(yàn)的探究方法是：設(shè)計(jì)分析
B
（填“A”、“B”或“C”），獲得結(jié)論．
A．僅一個(gè)單因素的實(shí)驗(yàn)B．有多種因素的對(duì)比實(shí)驗(yàn)
C．用前面實(shí)驗(yàn)的生成物繼續(xù)實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)三：驗(yàn)證二氧化碳與氫氧化鈉溶液確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)如下表所示）
我能寫出實(shí)驗(yàn)三中方案2所涉及到的一個(gè)化學(xué)方程式
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
．
我認(rèn)為方案1的探究方法是
B
（填序號(hào)，下同），方案2的探究方法是
A
．
A．通過驗(yàn)證生成物的存在來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生
B．通過密閉容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化程度的對(duì)比來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生
小結(jié)：上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)告訴我們：當(dāng)某些化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象不明顯或不足以說(shuō)明問題時(shí)，要千方百計(jì)通過設(shè)計(jì)出具有明顯現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)，來(lái)準(zhǔn)確推知和認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)．又如：如氫氧化鈉與稀鹽酸的中和反應(yīng)過程沒有任何現(xiàn)象，我們可以通過在氫氧化鈉溶液中先滴加
酚酞試液
，然后逐滴加入稀鹽酸，通過溶液顏色的變化來(lái)判斷中和反應(yīng)的進(jìn)行．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?豐臺(tái)區(qū)一模）某學(xué)習(xí)小組對(duì)在實(shí)驗(yàn)中吸收過二氧化碳?xì)怏w的堿石灰成分進(jìn)行了研究．
【查閱資料】
①堿石灰是CaO與NaOH 的固體混合物，通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體．
②堿性的Na2CO3溶液可以與中性的CaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
【提出猜想】
該堿石灰的主要成分可能含有
CaO
CaO
、Ca（OH）2、CaCO3、NaOH和
Na2CO3
Na2CO3
．
【設(shè)計(jì)方案、收集證據(jù)】
（1）甲同學(xué)在燒杯中放入少量的堿石灰樣品，加入足量蒸餾水充分?jǐn)嚢瑁o置有白色沉淀，甲同學(xué)認(rèn)為樣品中一定含有CaCO3，乙同學(xué)認(rèn)為他的結(jié)論不準(zhǔn)確，原因是：
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
（填化學(xué)方程式）．
（2）乙同學(xué)進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行驗(yàn)證，過程如下：
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①?gòu)募淄瑢W(xué)的燒杯中取少量上層清液于試管中，向其中滴加足量
CaCl2
CaCl2
溶液．
有白色沉淀生成		 生成白色沉淀的化學(xué)方程式為：
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
．
②過濾，向?yàn)V液中滴加無(wú)色酚酞試液． 無(wú)明顯現(xiàn)象 通過實(shí)驗(yàn)及分析，樣品中不含有：
Ca（OH）2、NaOH和CaO
Ca（OH）2、NaOH和CaO
．
【解釋與評(píng)價(jià)】
（1）乙同學(xué)進(jìn)一步設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，通過稱量B裝置的質(zhì)量變化來(lái)確定樣品的成分及質(zhì)量（氣密性良好，每步均完全反應(yīng)，操作無(wú)誤）．

多次實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果有時(shí)偏大有時(shí)偏小偏差，試分析其主要原因：
錐形瓶中殘留的CO2未被吸收會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏小，而揮發(fā)出來(lái)的氯化氫及空氣中二氧化碳和水蒸氣被吸收則會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏大；每次實(shí)驗(yàn)兩種因素綜合作用，殘留的CO2質(zhì)量大于揮發(fā)出來(lái)的氯化氫及空氣中二氧化碳水蒸氣質(zhì)量導(dǎo)致結(jié)果偏小，反之則導(dǎo)致偏大
錐形瓶中殘留的CO2未被吸收會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏小，而揮發(fā)出來(lái)的氯化氫及空氣中二氧化碳和水蒸氣被吸收則會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏大；每次實(shí)驗(yàn)兩種因素綜合作用，殘留的CO2質(zhì)量大于揮發(fā)出來(lái)的氯化氫及空氣中二氧化碳水蒸氣質(zhì)量導(dǎo)致結(jié)果偏小，反之則導(dǎo)致偏大
．
（2）在老師的指導(dǎo)下乙同學(xué)完善了實(shí)驗(yàn)裝置，并重新進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，步驟如下：
①檢查裝置氣密性，將5.06g干燥的樣品放入錐形瓶中；
②打開活塞b，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關(guān)閉活塞b；
③稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的D瓶質(zhì)量；
④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡；
⑤打開活塞b，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣；
⑥稱量D瓶質(zhì)量，增重2.2g．
通過分析及計(jì)算可知：5.06g樣品中各成分及質(zhì)量
CaCO3：4克Na2CO3：1.06g．
CaCO3：4克Na2CO3：1.06g．
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?海淀區(qū)二模）下列實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)方案與結(jié)論的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)方案 結(jié)論
A 向盛裝CO2的塑料瓶中加入NaOH溶液，觀察到瓶身變癟 說(shuō)明CO2能與NaOH反應(yīng)
B 木炭在空氣和氧氣中均能燃燒 說(shuō)明氮?dú)饽苤С秩紵?/TD>
C 某紅色粉末發(fā)生分解反應(yīng)，只生成單質(zhì)汞和氧氣 該粉末由氧元素和汞元素組成
D 向紫色石蕊溶液中通入CO2，石蕊溶液變紅 CO2屬于酸

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的探究空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)你協(xié)助他共同完成下列實(shí)驗(yàn)相關(guān)的內(nèi)容．
（1）實(shí)驗(yàn)探究的目的是
探究空氣中氧氣含量
探究空氣中氧氣含量

（2）收集的信息數(shù)據(jù)：
①空氣中N2占78%，O2占21%，其它氣體及雜質(zhì)占1%（按體積計(jì)）
②O2可支持燃燒
③紅磷、硫、木炭都可以在空氣中燃燒
（3）方案設(shè)計(jì)：利用
A
A
在空氣中燃燒以消耗空氣中O2的實(shí)驗(yàn)完成（填寫字母）．
A．紅磷        B．硫      C．木炭
（4）實(shí)驗(yàn)步驟：A、打開止水夾，檢查裝置是否漏氣
B、向瓶?jī)?nèi)裝少量的水，作好標(biāo)記
C、等冷卻至室溫，打開止水夾
D、將點(diǎn)燃的××順迅速伸入瓶?jī)?nèi)，并加緊橡皮塞
E、連接實(shí)驗(yàn)裝置
其正確的操作順序應(yīng)為
EABDC
EABDC
（填編號(hào)）
（5）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
①紅磷在集氣瓶中燃燒，觀察到紅磷燃燒放熱，
生成大量的白煙
生成大量的白煙
：
②打開止水夾時(shí)，觀察到
燒杯中的水會(huì)進(jìn)入到瓶中約占瓶中體積的五分之一
燒杯中的水會(huì)進(jìn)入到瓶中約占瓶中體積的五分之一
．
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
氧氣約占空氣體積的五分之一
氧氣約占空氣體積的五分之一

（7）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
4P+5O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2P2O5
．
（8）結(jié)論分析：若實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論與實(shí)際結(jié)論偏離，可能的原因是（填寫兩點(diǎn)即可）
a．
紅磷的量不足
紅磷的量不足
　　b．
沒有等裝置冷卻就打開止水夾
沒有等裝置冷卻就打開止水夾

（9）啟示：通過實(shí)驗(yàn)，我們還可知道氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)
難溶于水
難溶于水
和化學(xué)性質(zhì)
不支持燃燒
不支持燃燒
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案