Question

（2013?揭陽）將20g含雜質(zhì)（雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸）的鋅樣品，與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量80.5g，同時生成氫氣0.4g，試計算：
（1）樣品中鋅的質(zhì)量為：

13

g．
（2）完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

分析：根據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)的方程式，由氫氣的質(zhì)量可求出樣品中鋅的質(zhì)量，生成的硫酸鋅的質(zhì)量，再根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算．

解答：解：（1）設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65        161  2
x          y  0.4g

65

x

=

161

y

=

0.2

0.4g

解得：x=13g   y=32.2g
（2）完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

32.2g

80.5g

×100%=40%
故答為：（1）13；（2）完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．