Question

將鐵粉和銅粉的混合物7g加入到盛有58.1g稀鹽酸的燒杯中，加好完全反應(yīng)．此時燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為64.9g．計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量

0.2g

（2）原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)

20%

（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

20%

（4）配制上述反應(yīng)中所用的稀鹽酸，需要質(zhì)量分數(shù)38%的濃鹽酸（密度為1.19克/立方厘米）的體積．（精確到0.1）

15.7cm³

．

Answer 1

分析：根據(jù)鐵粉和銅粉的性質(zhì)可知，加入稀鹽酸時，只有鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鋅和氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氫氣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學方程式列式計算出參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量，進而計算出銅的質(zhì)量、銅的質(zhì)量分數(shù)、反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量為：7g+58.1g-64.9g=0.2g．
（2）設(shè)原混合物中鐵的質(zhì)量為x，生成的氯化亞鐵的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為z，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56  71    127    2
x   z     y    0.2g

56

2

=

x

0.2g

     x=5.6g

127

2

=

y

0.2g

    y=12.7g
原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)為

7g-5.6g

7g

×100%=20%．
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

12.7g

5.6g+58.1g-0.2g

×100%=20%．
（4）

71

2

=

z

0.2g

     z=7.1g
配制上述反應(yīng)中所用的稀鹽酸，需要質(zhì)量分數(shù)38%的濃鹽酸（密度為1.19克/立方厘米）的體積為V，則1.19克/立方厘米×V×38%=7.1g，V=15.7cm³．
故答案為：（1）0.2g；（2）20%；（3）20%；（4）15.7cm³．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．