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25g大理石與鹽酸完全反應可制得8.8 g的二氧化碳。(友情提示:大理石中的雜質不與鹽酸反應)。
求:(1)碳酸鈣中鈣元素、氧元素的質量比是_________。
(2)大理石中碳酸鈣的質量分數?

(1)1:2
(2)80%
解:設碳酸鈣的質量為X
CaCO3 + 2HCl ="=" CaCl2 + CO2↑+ H2O
100                  44
X                     8.8g

X="20.0" g
大理石中碳酸鈣的質量分數是20.0 g/25 g×100% = 80%
答:略
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

將Na2CO3和NaCl固體混合物22.3g加入到盛有216.1g稀鹽酸的燒杯中,恰好完全反應,所得溶液中溶質的質量分數為10%。請計算稀鹽酸的質量分數?(CO2的溶解忽略不計)

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

小強同學前往當地的石灰石礦區(qū)進行調查,他取回了若干塊礦石樣品,對樣品中的碳酸鈣的質量分數進行檢測,采用了以下的辦法:取用8 g這種石灰石樣品,把40 g稀鹽酸分四次加入,測量過程所得數據見下表(已知石灰石樣品中含有的雜質不溶于水,不與鹽酸反應)。請計算:
序號
加入稀鹽酸質量(g)
剩余固體質量(g)
第1次
10
5.5
第2次
10
m
第3次
10
1.2
第4次
10
1.2
(1)8 g的石灰石樣品中含有雜質多少克?
(2)樣品中碳酸鈣的質量分數是多少?
(3)上表中m的數值應為多少?
(4)要得到280 kg的CaO,需要質量分數為80%的石灰石多少千克?

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:推斷題

(3分)
現將71.9g高錳酸鉀與二氧化錳的混合物充分加熱,冷卻后稱得剩余固體的質量為65.5g。
請計算:
(1)生成氧氣多少克?
(2)反應后剩余固體中鉀、錳兩種元素的質量比

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:推斷題

(4分) 同學們從攀枝花大黑山上采集到一種石灰石礦石。為測定其中碳酸鈣的含量,他們取120g這種礦石樣品進行煅燒(所含雜質不反應),充分反應后測得剩余固體的質量為87g。
(1)煅燒過程中生成CO2的質量為        g;
(2)該礦石中碳酸鈣的質量分數為          

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:問答題

某固體物質由MgSO4和NaOH組成,取24.0g該固體混合物溶于水后,向所得的混合物中逐滴加入質量分數為15%的硫酸溶液(密度為1.1g?mL-1),加入的稀H2SO4的體積x(單位:mL)與所得沉淀質量y(單位;g)有如圖所示的關系,求該固體混合物中NaOH、MgSO4的質量各為多少克?

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:問答題

現有一種堿性調味液,是碳酸鈉和氯化鈉組成的溶液.為了測定堿性調味液中碳酸鈉和氯化鈉的質量分數,設計了如下實驗方案.
【實驗一】取三份堿性調味液各100g,分別緩慢加入到20g、40g和60g某鹽酸中,測得三組實驗數據見下表(氣體的溶解忽略不計):
第Ⅰ組第Ⅱ組第Ⅲ組
鹽酸的質量/g204060
生成氣體的質量/s2.24.45.5
根據實驗及有關數據進行分析與計算:
(1)100g堿性調味液與鹽酸完全反應生成氣體的質量為______g.
(2)堿性調味液中碳酸鈉的質量分數為多少?(寫出計算過程)
(3)100g堿性調味液與該鹽酸反應后溶液pH=7時,需要鹽酸的質量為______g
【實驗二】在上述第Ⅲ組反應后的溶液中加AgNO3溶液,測得實驗數據見下圖:
根據實驗及有關數據進行分析:
(4)某同學計算出堿性調味液中氯化鈉的質量分數為20.5%(保留到小數點后一位)后經檢查無數字運算錯誤.請判斷該計算結果是否正確,如不正確要指出錯誤原因.______.

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:問答題

將一塊質量為5.8g的鐵合金(成分為鐵和碳)放入燒杯中,再向燒杯中加入94.6g稀H2SO4,恰好與鐵合金中的鐵完全反應(碳不溶于稀H2SO4),所得氫氣的質量為0.2g.已知含碳量高于2%的鐵合金為生鐵,含碳量低于2%的鐵合金為鋼,試根據計算回答:
(1)該鐵合金是生鐵還是鋼?
(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少?

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:問答題

鋼鐵廠購進含氧化鐵(Fe2O3)85%的赤鐵礦1000t.準備用這些鐵礦石煉取含雜質3%的生鐵.
(1)如圖所示.請將求算純鐵質量的計算過程填寫完整.
(2)請利用化學方程式計算生鐵的質量.(反應原理為3CO+Fe2O3
高溫
.
Fe+3CO2)(計算結果保留整數)

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