Question

13．現(xiàn)有以下儀器，請回答下列問題：

（1）儀器⑤的名稱是試管；取用粉末狀固體必須用到的儀器是①（填序號）．
（2）如果用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，發(fā)生裝置應選③⑦（填序號）；收集氧氣的方法有排水法和向上排空氣法，其文字表達式為：高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．
（3）如果用過氧化氫溶液分解來制取氧氣，制取裝置最好選用儀器④⑤⑥（填序號）；其文字表達式為：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣．
（4）比較（2）和（3）兩種制取氧氣的方法，最好選用方法（3）的原因是不用加熱，環(huán)保．
（5）把上面分解KMnO₄制取氧氣的儀器裝配好后，檢驗該裝置氣密性的操作方法為：先將導管一端放入水中，然后用手緊握試管外壁，導管口有氣泡產生，證明裝置氣密性良好．
（6）實驗室里用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，并用排水法收集氧氣實驗時，待氣泡放出時，不宜立即收集，其原因是剛開始排出的氣體不純；應待氣泡連續(xù)均勻冒出時，再收集．實驗結束時應先把導管移出水槽，后熄滅酒精燈，原因是防止水槽中水倒流，炸裂試管；集滿氧氣的集氣瓶應正放在桌上并蓋上玻璃片．

Answer 1

分析 （1）根據實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；
（2）根據用加熱KMnO₄的方法制取氧氣，為固體加熱型，進行選取裝置，氧氣密度比空氣大，不易溶于水，高錳酸鉀在加熱的條件下反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣進行分析；
（3）根據用分解H₂O₂來制取氧氣為固液常溫型裝置，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣進行分析；
（4）根據兩種制取氧氣方法的反應原理．使用藥品進行分析；
（5）根據檢驗裝置氣密性的方法進行分析；
（6）根據實驗室制取氧氣，排水法收集氧氣的正確操作，氧氣密度比空氣大進行分析．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，⑤是試管，取用粉末狀固體必須用到的儀器是藥匙，所以取用粉末狀固體必須用到的儀器是：①；
（2）用加熱KMnO₄的方法制取氧氣，為固體加熱型，選取裝置為：③⑦，氧氣密度比空氣大，不易溶于水，所以收集方法有：排水法和向上排空氣法，高錳酸鉀在加熱的條件下反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，文字表達式為：高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；
（3）用分解H₂O₂來制取氧氣為固液常溫型裝置，制氣裝置最好選用儀器為：④⑤⑥，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，文字表達式為：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；
（4）比較（2）和（3）兩種制取氧氣的方法，最好選用方法（3）的原因是：不用加熱，環(huán)保；
（5）檢驗該裝置氣密性的操作方法為：先將導管一端放入水中，然后用手緊握試管外壁，導管口有氣泡產生，證明裝置氣密性良好；
（6）用排水法收集氧氣實驗時，待氣泡放出時，不宜立即收集，其原因是剛開始排出的氣體不純，應待氣泡連續(xù)均勻冒出時，再收集．實驗結束時應先把導管移出水面，后熄滅酒精燈，原因是：防止水槽中水倒流，炸裂試管，氧氣密度比空氣大，所以集滿氧氣的集氣瓶應正放在桌上并蓋上玻璃片．
故答案為：（1）試管，①；
（2）③⑦，排水法，向上排空氣法，高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；
（3）④⑤⑥，過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；
（4）不用加熱，環(huán)保；
（5）先將導管一端放入水中，然后用手緊握試管外壁，導管口有氣泡產生，證明裝置氣密性良好；
（6）剛開始排出的氣體不純，氣泡連續(xù)均勻冒出時，移出水面，酒精燈，防止水槽中水倒流，炸裂試管，正．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇．