Question

某化學興趣小組設計出下列粗鹽提純的實驗方案，請回答以下問題．

（1）在實施操作①前需先將粗鹽磨碎，其作用是

便于溶解并除去其中的雜質

．
（2）操作②所需的玻璃儀器有

燒杯、漏斗、玻璃棒

，若該操作結束后發(fā)現溶液仍渾濁，則可能原因是

濾紙破損

（任答一點原因即可）．
（3）實施操作③時玻璃棒要不斷攪拌直到

有較多固體析出

時停止加熱．
（4）興趣小組的同學通過正確的計算發(fā)現，實驗所得精鹽的產率比該粗鹽中氯化鈉的實際含量偏低，則可能的原因是

BCE

（填字母序號）
A．過濾時濾紙有破損　　　　　　　B．蒸發(fā)時有固體濺出
C．溶解含有泥沙的粗鹽時，加入的水量不足
D．將含有泥沙的混合液全部傾倒入過濾器后，用清水洗滌玻璃棒和燒杯并將該液體一并倒入過濾器
E．轉移精鹽時，玻璃棒、蒸發(fā)皿中有殘留的固體
（5）興趣小組成員查閱資料后得知，粗鹽中除含NaCl、泥沙外，還含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等可溶性雜質，而過濾操作不能除去粗鹽中的可溶性雜質，為此他們又重新設計了第二套實驗方案．
提供的試劑有：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、飽和NaCl溶液．

①欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、過量的

BaCl₂溶液

、過量的

Na₂CO₃溶液

；
②在濾液中加鹽酸的作用是

除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉

．
（6）該興趣小組現利用提純后的精鹽配制200g溶質質量分數為0.9%的生理鹽水，量取水時選擇的量筒規(guī)格是

500mL

（選填“50mL”、“100mL”或“500mL”）；讀數時，若視線仰視（其他操作無誤），則所配制溶液的溶質質量分數

小于

0.9%（選填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

分析：（1）把粗鹽研細，可以加快粗鹽的溶解速率；
（2）過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；濾紙破損、液面高出濾紙邊緣、承接濾液的燒杯不潔凈都可以導致濾液仍然渾濁；
（3）蒸發(fā)時，當出現較多固體時要停止加熱；
（4）蒸發(fā)時有固體濺出，會導致氯化鈉的損失，溶解含有泥沙的粗鹽時，加入的水量不足，會導致粗鹽中的氯化鈉不能完全溶解，轉移精鹽時，玻璃棒、蒸發(fā)皿中有殘留的固體，會導致氯化鈉的損失，這些都可以導致所得精鹽的產率比該粗鹽中氯化鈉的實際含量偏低．
（5）①加入過量的氫氧化鈉可以除去氯化鎂，加入過量的氯化鋇可以除去硫酸鈉，加入過量的碳酸鈉可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇；
②在濾液中加鹽酸可以把過量的氫氧化鈉和碳酸鈉除去；
（6）選取量筒時，量筒的規(guī)格應該大于或等于要量取的液體的體積，并且和量取的體積最接近．

解答：解：（1）在溶解前需先將粗鹽磨碎，其作用是便于溶解并除去其中的雜質．
故填：便于溶解并除去其中的雜質．
（2）過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；濾紙破損、液面高出濾紙邊緣、承接濾液的燒杯不潔凈都可以導致濾液仍然渾濁．
故填：燒杯、漏斗、玻璃棒；濾紙破損．
（3）蒸發(fā)時玻璃棒要不斷攪拌直到有較多固體析出時停止加熱．
故填：有較多固體析出．
（4）蒸發(fā)時有固體濺出，會導致氯化鈉的損失，溶解含有泥沙的粗鹽時，加入的水量不足，會導致粗鹽中的氯化鈉不能完全溶解，轉移精鹽時，玻璃棒、蒸發(fā)皿中有殘留的固體，會導致氯化鈉的損失，這些都可以導致所得精鹽的產率比該粗鹽中氯化鈉的實際含量偏低．
故填：BCE．
（5）①加入過量的氫氧化鈉可以除去氯化鎂，加入過量的氯化鋇可以除去硫酸鈉，加入過量的碳酸鈉可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇．
故填：BaCl₂溶液；Na₂CO₃溶液．
②在濾液中加鹽酸的作用是除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉．
故填：除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉．
（6）配制200g溶質質量分數為0.9%的生理鹽水時，需要水的質量為：200g-200g×0.9%=198.2g，水的體積是198.2mL，應該用500mL的量筒；
若視線仰視時，量取的水的體積大于198.2mL，則所配制溶液的溶質質量分數小于0.9%．
故填：500mL； 小于．

點評：化學實驗現象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結論的依據，掌握物質的性質和相互之間的反應關系，有助于提高觀察實驗、進行實驗的能力．所以，對化學實驗不僅要認真觀察，還應掌握設計實驗、觀察實驗現象的方法．