2.“聯(lián)合制堿法”的化學(xué)方程式為:NaCl+H2O+NH3+CO2═X↓+NH4Cl,X的化學(xué)式為NaHCO3;一定條件下,2.3g乙醇與4.0gO2恰好完全反應(yīng),生成2.7gH2O、2.2gCO2和物質(zhì)Y,則Y的質(zhì)量為1.4g;Y的化學(xué)式為CO.

分析 根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變,利用反應(yīng)的化學(xué)方程式,判斷生成物X的分子構(gòu)成,確定物質(zhì)X的化學(xué)式.根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量總和不變列等式計(jì)算出Y的值;根據(jù)質(zhì)量比結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行分析.

解答 解:反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCl+H2O+NH3+CO2═X↓+NH4Cl,可知可知反應(yīng)前各原子個(gè)數(shù)為:
      反應(yīng)前  反應(yīng)后
Na原子   1       0
Cl原子   1       1
N原子    1       1
H原子    5       4
C原子    1       0
O原子    3       0
根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變,可判斷生成物X的一個(gè)分子由1個(gè)鈉原子、1個(gè)H原子、1個(gè)C原子、3個(gè)O原子構(gòu)成,因此可確定物質(zhì)X的化學(xué)式可表示為NaHCO3
根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量總和不變列等式:2.3g+4.0g=2.7g+2.2g+Y,解得Y=1.4g;
2.3g乙醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量分別為:1.2g、0.3g、0.8g;2.7gH2O中氫氧兩種元素的質(zhì)量分別為:0.3、2.4g;2.2gCO2中碳氧元素的質(zhì)量分別是0.6g、1.6g,則Y中含有碳氧元素,質(zhì)量分別為0.6g、0.8g,原子個(gè)數(shù)比為$\frac{0.6g}{12}$:$\frac{0.8g}{16}$=1:1,因此Y是一氧化碳.
故填:NaHCO3;1.4g;CO.

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變,由反應(yīng)的化學(xué)方程式,可以推斷反應(yīng)中某物質(zhì)的分子構(gòu)成及物質(zhì)化學(xué)式的確定.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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