Question

（2007?北京）在電纜生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生一定量的含銅廢料．據(jù)報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應轉化為硫酸銅．
（1）請完成該反應的化學方程式2Cu+2H₂SO₄+O₂2CuSO_4⁺______
（2）若選用的稀硫酸溶質的質量分數(shù)為12%，則用100 mL98%的濃硫酸（密度為1.8g/cm³）配制該稀硫酸，需加水______g．
（3）取一定量上述稀釋后的硫酸（其中含溶質98g）與銅恰好完全反應，假定硫酸不和其他雜質反應，求反應后所得硫酸銅溶液的質量？

Answer 1

【答案】分析：由質量守恒定律來確定，化學方式中的未知化學式．在稀釋溶液時，加水時溶質質量保持不變，所以在計算時以溶質的質量建立等量關系．根據(jù)硫酸的質量可以求出參加反應的銅的質量和生成的硫酸銅的質量，從而求出硫酸銅的質量．
解答：解：（1）由質量守恒定律可確定生成物除硫酸銅外，另一種為水．
（2）設需加水的質量為X
100 mL×98%×1.8g/cm³=（100 mL×1.8g/cm³+X）×12%
X=1290g
（3）解：設參加反應的銅和氧氣的質量分別為x和y，生成硫酸銅的質量為z
2Cu+2H₂SO₄+O₂2CuSO_4⁺2H₂O
2×64  2×98    32    2×160
 x      98       y      z
===
x=64；y=16；z=160
所以硫酸銅溶液的質量為：
64+16+=896.7g．
答：反應后所得溶液的質量為896.7g．
點評：在確定反應后所得溶液的質量時，我們可以利用反應前，所有參加反應的物質的總質量減去沉淀、氣體和不溶性雜質得到．