Question

【題目】化學興趣小組對某種粗鋅（主要成分為鋅，雜質不與酸反應）樣品中鋅的含量進行了測定。如圖所示，稱20 g該粗鋅樣品置于燒杯（質量為58.8 g）中，加入100 g足量稀硫酸，待粗鋅完全反應后，稱得燒杯及燒杯中剩余物總重量為178.4 g。

（1）硫酸（H2SO4）中氫、硫、氧三種元素的質量比為 。

（2）反應過程中產生氫氣的質量為 g。

（3）計算該粗鋅樣品中鋅的質量分數(shù)（寫出計算過程及結果）。

Answer 1

【答案】（1）1:16:32；（2）0.4； （3）65%

【解析】

試題分析：（1）硫酸（H2SO4）中氫、硫、氧三種元素的質量比為1×2:32:16×4=1:16:32

（2）根據(jù)質量守恒定律可知質量減少的質量即為反應過程中產生氫氣的質量：100g+20g+58.8g-178.4g=0.4

（3）解：設鋅的質量為x

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

65 2

x 0.4 g

65:2=x:0.4g

x=13 g

鋅的質量分數(shù)=13g/20g ×100%= 65%

答：鋅的質量分數(shù)為65%。