Question

17．根據(jù)表格回答：部分酸、堿和鹽在水中的溶解性（20℃）

陰離子 陽(yáng)離子	OH-	NO3-	Cl-	SO42-	CO32-
H+		溶、揮	溶、揮	溶	溶、揮
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微	溶	溶	微	不
Ba2+	溶	溶	溶	不	不
Cu2+	不	溶	溶	溶	不

（1）從表中找出一種微溶性鹽CaSO₄（填化學(xué)式）．
（2）NaNO₃、CuCl₂兩種溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（選填“能”或“不能”）．
（3）現(xiàn)有一包固體粉末，可能是CaCO₃、Na₂CO₃、CuSO₄、NaCl中的一種或幾種，為確定其組成，取適量試樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：
①取試樣溶于水，得到無(wú)色澄清溶液，則此固體粉末中一定沒(méi)有CaCO₃、CuSO₄．
②取上述溶液適量，滴加鹽酸溶液后產(chǎn)生氣泡．則此固體粉末中一定有Na₂CO₃．
（4）現(xiàn)有鹽酸和CaCl₂的混合溶液，向其中逐漸加入過(guò)量的某物質(zhì)X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如圖所示，則X是D．（選填字母編號(hào)）
A．水   B．稀鹽酸   C．氯化銨溶液    D．純堿溶液．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表格查找；（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)條件分析；（3）溶于水得到無(wú)色澄清溶液，說(shuō)明原試樣中無(wú)帶顏色的物質(zhì)、無(wú)能生成氣體的物質(zhì)、無(wú)不溶于水的物質(zhì)；碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；（4）首先根據(jù)溶液酸堿性的變化來(lái)推斷所加物質(zhì)的酸堿性，能夠根據(jù)溶液酸堿性的變化來(lái)推斷物質(zhì)間的反應(yīng)．

解答 解：（1）根據(jù)表格微溶性鹽是CaSO₄；
（2）根據(jù)題給的圖框可以看出NaNO₃、CuCl₂兩種物質(zhì)兩兩交換離子都沒(méi)有沉淀、氣體或是水產(chǎn)生，故不能發(fā)生反應(yīng)；
（3）溶于水得到無(wú)色澄清溶液，說(shuō)明原試樣中無(wú)帶顏色的物質(zhì)、無(wú)能生成氣體的物質(zhì)、無(wú)不溶于水的物質(zhì)，CaCO₃不溶于水，CuSO₄溶液為藍(lán)色，所以排除CaCO₃、CuSO₄；取上述溶液適量，滴加鹽酸溶液后產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明有碳酸鈉；
（4）由于隨著X的加入溶液由酸性逐漸的變?yōu)橹行杂肿優(yōu)閴A性，因此X應(yīng)是一種堿性物質(zhì)，首先排除D，再就是圖象的中間一段溶液的PH值沒(méi)有發(fā)生變化，說(shuō)明X也能與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)把氯化鈣也消耗完以后，再加X(jué)就會(huì)導(dǎo)致溶液變?yōu)閴A性．所以X為純堿溶液．
故答案為：（1）CaSO₄；（2）不能；（3）①CaCO₃、CuSO₄；②Na₂CO₃；（4）D．

點(diǎn)評(píng) 能夠判斷酸堿鹽的溶解性，知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：有沉淀、氣體或水產(chǎn)生，同時(shí)鹽和鹽、鹽和堿反應(yīng)時(shí)要求鹽和堿必須可溶．