Question

（1）在實驗室制取氧氣和二氧化碳的裝置中，可用同一個制取裝置，寫出此種制取氧氣的化學方程式______為______反應類型．
（2）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應，測得反應前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表

物質(zhì)	甲	乙	丙	丁
反應前質(zhì)量/g	4	1	42	10
反應前質(zhì)量/g	待測	20	6	31

關于此反應，下列認識正確的是______
A．該變化的基本反應類型一定是置換反應　
B．參加反應的甲、丙的質(zhì)量比為1：9
C．乙、丁的相對分子質(zhì)量比一定為10：9
D．甲反應后的質(zhì)量為8g
（3）配平□Fe_xO_y+□CO═□Fe+□CO₂�。ㄌ罨瘜W式前的計量數(shù)）．
（4）在驗證質(zhì)量守恒定律的實驗中，將打磨的鐵釘放入到盛有硫酸銅的溶液中，過一段時間后，我們能觀察到的現(xiàn)象是______其反應化學方程式為______．

Answer 1

解：（1）實驗室制取二氧化碳不需加熱，可與雙氧水制取氧氣使用同一裝置，過氧化氫分解生成水和氧氣，方程式是2H₂O₂2H₂O+O₂↑，該反應由一種物質(zhì)分解生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應；
故答案為：2H₂O₂2H₂O+O₂↑；分解反應；
（2）由表格信息可知，乙由1g變?yōu)?0g，質(zhì)量增加19g，丁由10g變?yōu)?1g，質(zhì)量增加21g，故乙和丁為生成物；丙由42g變?yōu)?g，質(zhì)量減少36g，所以丙為反應物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，可知甲是反應物，質(zhì)量變化量為=21g+19g-36g=4g，故甲的質(zhì)量應該減少4g，反應后的質(zhì)量為0，故D錯誤；
由此可知參加反應的甲、丙的質(zhì)量比為4g：36g=1：9，故B正確；
乙、丁的相對分子質(zhì)量比為19g：21g=19：21，故C錯誤；
綜上分析推知該反應為甲+丙→乙+丁，由于不知甲、乙、丙、丁是單質(zhì)，還是化合物，故無法確定該反應是否是置換反應，故A錯誤；
故選B；
（3）在此反應中，CO做為還原劑，它奪取氧化物中的氧，氧化產(chǎn)物為CO₂，意味著一個一氧化碳分子只能奪取一個氧原子，由于一個Fe_xO_y中有三個氧原子，所以需要y個CO分子，即前面配上計量系數(shù)y，同時生成y個CO₂分子，所以前面也配上計量系數(shù)y，最后稍加調(diào)整即可配平；
故答案為：1；y；x；y；
（4）硫酸銅溶液是藍色的，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，故將鐵釘放入硫酸銅溶液中可觀察到鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色，反應方程式是：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
故答案為：鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
分析：（1）實驗室制取二氧化碳不需加熱，可與雙氧水制取氧氣使用同一裝置，然后依據(jù)過氧化氫分解的反應原理書寫方程式，并依據(jù)反應特點判斷反應類型；
（2）根據(jù)化學反應中反應物的質(zhì)量是減少的，生成物的質(zhì)量是增加的，再由表格的信息就判斷出甲、乙、丙、丁哪一個為反應物哪一個為生成物，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行判斷解答；
（3）依據(jù)反應原理進行配平；
（4）依據(jù)鐵和硫酸銅反應原理書寫方程式、并結(jié)合硫酸銅溶液及硫酸亞鐵溶液的顏色進行回答．
點評：本題考查了實驗室制取氧氣的反應原理、對裝置選取知識的掌握和應用、方程式的配平、質(zhì)量守恒定律的應用、鐵與硫酸銅溶液的反應等知識，知識跨度大，要認真分析解答，尤其是方程式的配平．