Question

2．將相同體積，相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，分別加入到等質(zhì)量顆粒大小相同的X、Y、Z3種較活潑金屬（金屬完全反應），生成H₂的質(zhì)量與反應時間的關系如圖；下列說正確的是（　　）

• A． 消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序為 Z＞Y＞X
• B． 產(chǎn)生H₂的速率順序為X＞Y＞Z
• C． 3種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z
• D． 相對原子質(zhì)量有大到小順序X＞Y＞Z

Answer 1

分析 A、根據(jù)產(chǎn)生的氫氣的氫元素都來自于稀硫酸，因此，放出氫氣多少的順序即消耗稀硫酸質(zhì)量大小的順序進行分析；
B、根據(jù)金屬活動性強產(chǎn)生氫氣的速率大，根據(jù)金屬活動性強弱判斷產(chǎn)生氫氣的速率大小進行分析；
C、根據(jù)三種金屬與酸反應時，相同時間內(nèi)放出氫氣的多少可判斷金屬的活動性，放出氫氣多活動性強進行分析；
D、利用一定量金屬完全反應產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質(zhì)量}$×金屬的質(zhì)量，由金屬質(zhì)量、產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量及化合價求相對原子質(zhì)量進行分析．

解答 解：A、由生成H₂的質(zhì)量與反應時間的關系圖可知，三種金屬完全反應放出氫氣的質(zhì)量由大到小的順序為X＞Y＞Z，則消耗稀硫酸的質(zhì)量順序為X＞Y＞Z，故A錯誤；
B、由三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z，可判斷產(chǎn)生氫氣的速率順序應為Y＞X＞Z，故B錯誤；
C、由生成H₂的質(zhì)量與反應時間的關系圖可知，在三種金屬與稀硫酸進行反應時，相同時間內(nèi)放出氫氣的從多到少的順序為Y＞X＞Z，可判斷三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z，故C正確；
D、由生成H₂的質(zhì)量與反應時間的關系圖可知，三種等質(zhì)量的金屬完全反應放出氫氣的質(zhì)量由大到小的順序為X＞Y＞Z，根據(jù)一定量金屬完全反應產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質(zhì)量}$×金屬的質(zhì)量，要比較相對原子質(zhì)量大小還需要已知三種金屬的化合價，而題中沒有給出相關金屬的化合價，因此，無法比較三種金屬相對原子質(zhì)量的大小，故D錯誤．
故選：C．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．