Question

氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為________．實驗室有一瓶標簽殘缺的硫酸溶液，為了粗略測定每毫升硫酸溶液中溶質(zhì)H₂SO₄的物質(zhì)的量（單位：mol/mL），其實驗步驟如下：
①在小燒杯中加入10g、4%的NaOH溶液，用適量的蒸餾水稀釋，再滴入2滴________（填指示劑名稱）試液．
②向10mL量筒中注入該硫酸至一定刻度．量筒中液面的位置如圖所示，A與B、B與C刻度間均相差1mL，如果刻度A讀數(shù)為8.0mL，則量筒中硫酸的體積是________ mL；
③用膠頭滴管吸取量筒中的硫酸，逐滴滴入上述燒杯中，一直滴到溶液由________色恰好變成________色為止，此時量筒中液面的讀數(shù)為2.2mL
④計算確定每毫升硫酸溶液中含溶質(zhì)H₂SO₄的物質(zhì)的量（寫出計算過程）．________．

Answer 1

2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O    酚酞    7.2    紅    無    0.001mol
分析：依據(jù)反應事實書寫方程式；
①硫酸與氫氧化鈉反應無明顯現(xiàn)象，滴入酚酞可以知道什么時候恰好完全反應；
②先確定B處的刻度和量筒的分度值再讀數(shù)，讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平；
③酚酞試液由紅色恰好變成無色，說明稀硫酸與氫氧化鈉溶液恰好完全；
④依據(jù)化學方程式的計算并結(jié)合氫氧化鈉的質(zhì)量計算即可．
解答：稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，方程式是2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
故答案為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
①硫酸與氫氧化鈉反應無明顯現(xiàn)象，滴入酚酞可以知道什么時候恰好完全反應，氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液變紅，當溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色時，說明氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應；
故答案為：酚酞；
②A處的刻度為8，則B處的刻度為7，該量筒的分度值為0.2 ml，讀量筒內(nèi)液體凹液面的最低處，可知量筒中硫酸的體積是7.2ml；
故答案為：7.2；
③氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液變紅，當溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色時，說明氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應；
故答案為：紅；無；
④反應掉的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是：10g×4%÷40g/mol=0.01mol
設(shè)共反應掉硫酸的物質(zhì)的量是x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
2mol 1mol
0.01mol x
=
x=0.005mol
反應中共消耗硫酸溶液的體積為：7.2mL-2.2mL=5.0mL
則每毫升溶液中含溶質(zhì)H₂SO₄的物質(zhì)的量為：=0.001mol/mL
答：每毫升硫酸溶液中含溶質(zhì)H₂SO₄的物質(zhì)的量0.001mol．
點評：本題對中和反應進行了綜合的考查，解題的關(guān)鍵是對實驗原理以及相關(guān)計算的掌握，能很好的培養(yǎng)學生分析、應用問題的能力．