Question

確定下列物質(zhì)的化學(xué)式：①在一種鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，此氧化物的化學(xué)式為：

 

；②某碳的氫化物含有4個原子、14個電子，此化合物的化學(xué)式為：

 

；③由A、B兩種元素組成的化合物中A與B的質(zhì)量比為：3：1，A與B的相對原子質(zhì)量之比熾12：1，則此化合物的化學(xué)式為：

 

；④將14.4g草酸亞鐵（FeC₂O₄）在隔絕空氣的情況下加熱，使之完全分解，最可得到7.2g鐵的氧化物，該鐵的氧化物的化學(xué)式為：

 

．

Answer 1

考點：元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算,化學(xué)式的書寫及意義,相對分子質(zhì)量的概念及其計算

專題：化學(xué)式的計算

分析：①設(shè)鐵元素R的氧化物為Fe_xO_y，根據(jù)已知“含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%”，列出式子，則可以推測出鐵的氧化物的化學(xué)式．
②根據(jù)碳?xì)湓�素組成以及電子數(shù)分析解答；
③根據(jù)題意，某化合物由A、B兩種元素組成，已知A、B元素的相對原子質(zhì)量之比為12：1，兩元素的質(zhì)量比為3：1，據(jù)此結(jié)合化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
④根據(jù)化學(xué)變化前后元素質(zhì)量不變，14.4g草酸亞鐵（FeC₂O₄）中鐵元素的質(zhì)量即為7.2g鐵的氧化物中鐵元素的質(zhì)量，由此可計算出鐵的氧化物中鐵與氧兩元素的質(zhì)量比，再由質(zhì)量比計算出原子個數(shù)比而確定物質(zhì)的化學(xué)式．

解答：解：①設(shè)鐵元素的氧化物的化學(xué)式為為Fe_xO_y，由題意

16y

56x+16y

×100%=30%，
x：y=2：3；故鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe₂O₃．
②已知碳的氫化物含有4個原子，14個電子，可以推出該化合物中碳原子2個，氫原子2個，及化學(xué)式為：C₂H₂；
③某化合物由A、B兩種元素組成，已知A、B元素的相對原子質(zhì)量之比為12：1，兩元素的質(zhì)量比為3：1，
設(shè)該化合物的化學(xué)式為A_xB_y，則12x：y=3：1，x：y=1：4，則該化合物的化學(xué)式為AB₄．
④14.4g草酸亞鐵（FeC₂O₄）中鐵元素的質(zhì)量=14.4g×

56

56+12×2+16×4

×100%=5.6g
鐵的氧化物中鐵與氧兩元素的質(zhì)量比=5.6g：（7.2g-5.6g）=56：16
鐵的氧化物中鐵與氧兩元素的原子個數(shù)比=

56

56

：

16

16

=1：1，則該鐵的氧化物是FeO；
答案：Fe₂O_3； C₂H₂；AB₄；FeO．

點評：本題考查有關(guān)化學(xué)式的計算，靈活運用所學(xué)化學(xué)知識是解題的關(guān)鍵．