取145mL稀鹽酸(密度為1.1g/cm3),跟53g含雜質(zhì)(該雜質(zhì)不與鹽酸、生成物反應(yīng),也不溶于水)的石灰石恰好完全反應(yīng),生成19.8g二氧化碳.計(jì)算:
(1)所用稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(3)生成物溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
分析:生成二氧化碳的質(zhì)量為19.8克,則根據(jù)化學(xué)方程式,可求參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量,從而可求稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù);碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成的二氧化碳的質(zhì)量,列出比例式,就可計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量和生成氯化鈣的質(zhì)量;然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可.
解答:解:稀鹽酸的質(zhì)量:1.1g/cm3×145mL=159.5g
設(shè)參加反應(yīng)的CaCO3和HCl的質(zhì)量分別為x、y,生成CaCl2的質(zhì)量為z.
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100    73   111   44
x      y     z   19.8g
100
x
=
73
y
=
111
z
=
44
19.8g

x=45g,y=32.9g,z=49.95g
(1)所用稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
32.9g
159.5g
×100%=20.6%
(2)石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
45g
53g
×100%=84.9%
(3)生成物的溶液為氯化鈣溶液,CaCl2溶液質(zhì)量為:53g-159.5g-19.8g-(53g-45g)=184.7g;
CaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
49.95g
184.7g
×100%=27.0%
答:(1)所用稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.6%
(2)石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.9%
(3)CaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.0%
點(diǎn)評:本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力.增加了學(xué)生分析問題的思維跨度,強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力.
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(1)石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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(1)所用稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

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(1)所用稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

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科目:初中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年浙江省十校聯(lián)考九年級(jí)(下)月考化學(xué)試卷(4月份)(解析版) 題型:解答題

取145mL稀鹽酸(密度為1.1g/cm3),跟53g含雜質(zhì)(該雜質(zhì)不與鹽酸、生成物反應(yīng),也不溶于水)的石灰石恰好完全反應(yīng),生成19.8g二氧化碳.計(jì)算:
(1)所用稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
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