Question

已知鐵能與鹽酸反應(yīng)，而銅不能．16g銅粉和鐵粉的混合物與90.8g 稀鹽酸恰好反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂4L（H₂的密度為0.09g?L^-1），求：
①混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
②反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，已知?dú)錃獾捏w積、密度可以計(jì)算氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量及其反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算鐵的質(zhì)量、生成的氯化亞鐵的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)鐵的質(zhì)量為x，生成的氯化亞鐵的質(zhì)量為y，
生成氫氣的質(zhì)量為：0.09g?L^-1×4L=0.36g，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
56        127   2
x          y    0.36g

56

2

=

x

0.36g

，

127

2

=

y

0.36g

，
x=10.08g，y=22.86g，
①混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10.08g

16g

×100%=63%，
答：混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%．
②反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：10.08g+90.8g-0.36g=100.52g，
反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

22.86g

100.52g

×100%=22.7%，
答：反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.7%．

點(diǎn)評(píng)：求溶液的質(zhì)量時(shí)要注意，銅不溶于水，不屬于溶液的一部分，生成的氫氣不溶于水，從溶液中逸出，也不屬于溶液的一部分．