經(jīng)檢測某溶液中含有大量K+、H+、Cl-、NO-3離子.

（1）若向溶液中滴入紫色石蕊溶液，該溶液應(yīng)顯       色，說明溶液pH      7（填“大于”“小于”或“等于”），若要配制該溶液，可以用鹽酸和硝酸鉀，也可以用     和 

   配制.

（2）若要除去溶液中的氯化物，而不引入其他雜質(zhì)，宜加入適量試劑是      .

（1）小紅；小于；KCl ；HNO3 (2)AgNO3［提示：溶液中含大量H+，顯酸性，pH<7，使紫色石蕊溶液變紅；這四種粒子既可形成

  HCl和KNO3，也可形成KCI和HNO3．Ag+和CI-會生成AgCl沉淀] 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

23、[2007年1月17日新華社消息]國家衛(wèi)生部對《生活飲用水衛(wèi)生標準》進行全面修訂和完善．新標準為國家標準，對飲用水增加了亞硝酸鹽、溴酸鹽、賈第蟲和隱孢子蟲等危及人健康的有害物檢測指標．新標準于2007年元月7日起強制執(zhí)行．新標準水質(zhì)指標將從以前的35項，增加到106項．這意味著今后居民飲用水有更多的檢測項目把關(guān)．
我市河流眾多，某化學(xué)興趣小組用潔凈的塑料瓶分別從甲、乙、丙、丁四條河流中，取回一定量的水樣進行研究．請回答下列各小題：
（1）經(jīng)測定，甲、乙、丙、丁四條河流的pH如圖所示，則河水呈堿性的河流是
B
（填寫序號，下同）A．甲B．乙C．丙D．丁
（2）在老師的指導(dǎo)下，他們還測定出水樣中含有氮、磷、鈉等，這里的氮、磷、鈉是指
A

A．元素B．分子C．原子D．單質(zhì)
（3）加氯消毒是我國城市供水傳統(tǒng)而主流的消毒方式，而越來越多的研究表明，面對污染加重，過多采用加氯方式反而會對水質(zhì)安全有負面影響．因此，新標準在水處理工藝上重新考慮安全加氯對供水安全的影響，增加了與此相關(guān)的檢測項目．為測定水樣中氯離子含量，需2%的硝酸銀溶液．若用硝酸銀晶體配制100g該溶液，需加水
98
g
（4）上述溶液配制過程中，在用量筒取水時仰視讀數(shù)（其它過程均正確），則所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
偏小
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（5）過去因為水源比較清潔，污染較小，水處理主要的任務(wù)是去除水中濁度與細菌病毒．但經(jīng)過幾十年的發(fā)展，目前我國水源水質(zhì)污染主要是有機物污染、內(nèi)分泌干擾物污染等，因此，新標準中新增的毒性指標更多關(guān)注于此．下列造成水污染的物質(zhì)中常含有機物的是
C

A．含硫酸的廢水；B．含燒堿的廢水；C．含農(nóng)藥的廢水；D．含碳酸氫銨的農(nóng)業(yè)污水．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿（Na2CO3）和其他副產(chǎn)品．
（一）有關(guān)資料
原料巖鹽水主要是含NaCl，此外還含有較多Na2SO4，以及少量CaCl2和MgCl2．
上述幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)如下表：
溫度/℃ 0 10 20 30 40
溶
解
度
/g		 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
Na2SO4 4.5 9.6 20.2 40.8 48.4
CaCl2 59.5 65.0 74.5 100 116
MgCl2 52.9 53.8 54.8 56.0 58.0
（1）10℃時，飽和Na2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是
8.8%
8.8%
（精確到0.1%）．
（二）生產(chǎn)工藝
（2）“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”，A的化學(xué)式是
Na2SO4
Na2SO4
；
（3）反應(yīng)器中的反應(yīng)為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．再將NaHCO3晶體轉(zhuǎn)移出來后，加熱所得固體即為工業(yè)純堿．在整個生產(chǎn)工藝中沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是
置換反應(yīng)
置換反應(yīng)
，可重復(fù)利用的是
CO2（或NaCl）
CO2（或NaCl）
（水除外，只需一種）；
（4）在反應(yīng)器中總是先通氨氣，后通二氧化碳，原因是
因為氨氣溶解度大，形成堿性環(huán)境便于二氧化碳溶解
因為氨氣溶解度大，形成堿性環(huán)境便于二氧化碳溶解
．
（三）工業(yè)純堿中雜質(zhì)的判斷：
（5）已知：NH4Cl   NH3↑+HCl↑
實驗步驟：
①取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后再稱重，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無變化；
②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
NaCl
NaCl
（寫化學(xué)式）．
（四）含量測定
（6）稱取純堿樣品21.3g于燒杯中，加入適量水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷用玻璃棒攪拌．先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示（不考慮CO2的溶解），請你根據(jù)圖甲提供的信息計算檢測過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量
8.8g
8.8g
．
（7）請通過計算并結(jié)合表判斷此純堿樣品等級為
優(yōu)等
優(yōu)等
品．
 工業(yè)純堿標準（Na 2CO3%≥）
 優(yōu)等品  一等品  合格品
 99.2  98.8  98.0

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊，某化學(xué)小組同學(xué)對其進行下列研究．
[查閱資料]
①NaN3受撞擊會生成Na、N2．
②NaN3遇鹽酸、H2SO4溶液無氣體生成．
③堿石灰是CaO和 NaOH的混合物．
④NaN3的制備方法是：將金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)制得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應(yīng)可生成NaN3、NaOH和氨氣（NH3）．
[問題探究]
（1）汽車經(jīng)撞擊后，30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN3迅速分解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2NaN3
 撞擊 
.
 
2Na+3N2↑
2NaN3
 撞擊 
.
 
2Na+3N2↑
．
（2）工業(yè)級NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化學(xué)方程式表示）：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
．
（3）為測定某工業(yè)級NaN3樣品中含有Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置．

①小明同學(xué)認為通過測定裝置 I中反應(yīng)前后B的質(zhì)量差，再通過相應(yīng)計算，就可測定Na2CO3的純度，小組內(nèi)同學(xué)通過討論認為不可以，其理由可能是
濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體會帶來實驗誤差
濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體會帶來實驗誤差
．
②小剛同學(xué)在大家討論的基礎(chǔ)上，設(shè)計了裝置II．請分析：裝置II中A的作用
吸收空氣中的二氧化碳和水
吸收空氣中的二氧化碳和水
；若無裝置C，對測定結(jié)果造成的影響是
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
③根據(jù)裝置II，小組同學(xué)設(shè)計的實驗步驟有：
a．稱量裝置D．
b．稱量樣品，檢查裝置氣密性．
c．打開彈簧夾，鼓入空氣．
d．打開分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，關(guān)閉活塞和玻璃塞．
其正確順序為
bcadca
bcadca
（填字母序號，可重復(fù)）．
（4）該小組對某一工業(yè)級NaN3樣品進行檢測．取100克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸并不斷振蕩．
首先發(fā)生的反應(yīng)是：2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3+Na2SO4；
然后發(fā)生的反應(yīng)是：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑；
在上述過程中生成二氧化碳的質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示．

①請你根據(jù)以上信息，在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中燒杯中溶液的質(zhì)量隨滴加硫酸溶液質(zhì)量的變化曲線．
②計算該樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省無錫市九年級中考模擬（二）化學(xué)試卷（解析版） 題型：探究題

（10分）疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊，某化學(xué)小組同學(xué)對其進行下列研究。

【查閱資料】

①NaN3受撞擊會生成Na、N2．

②NaN3遇鹽酸、H2SO4溶液無氣體生成．

③堿石灰是CaO和 NaOH的混合物.

④NaN3的制備方法是：將金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)制得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應(yīng)可生成NaN3、NaOH和氨氣（NH3）．

【問題探究】

⑴汽車經(jīng)撞擊后，30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN3迅速分解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                 ①             。

⑵工業(yè)級NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化學(xué)方程式表示）：

                        ②            。

⑶為測定某工業(yè)級NaN3樣品中含有Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計了如下實驗

裝置。

①小明同學(xué)認為通過測定裝置 I中反應(yīng)前后B的質(zhì)量差，再通過相應(yīng)計算，就可測定Na2CO3的純度，小組內(nèi)同學(xué)通過討論認為不可以，其理由可能是       ③         。

②小剛同學(xué)在大家討論的基礎(chǔ)上，設(shè)計了裝置II．請分析：裝置II中A的作用    ④ ；若無裝置C，對測定結(jié)果造成的影響是   ⑤   （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；

③根據(jù)裝置II，小組同學(xué)設(shè)計的實驗步驟有：

a．稱量裝置D．

b．稱量樣品，檢查裝置氣密性．

c．打開彈簧夾，鼓入空氣．

d．打開分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，關(guān)閉活塞和玻璃塞．

其正確順序為        ⑥        （填字母序號，可重復(fù)）．

⑷該小組對某一工業(yè)級NaN3樣品進行檢測。取100克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸并不斷振蕩。

首先發(fā)生的反應(yīng)是：2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3+Na2SO4；然后發(fā)生的反應(yīng)是：2NaHCO3+H2SO4= Na2SO4+2H2O+2CO2↑；在上述過程中生成二氧化碳的質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示。

①請你根據(jù)以上信息，在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中燒杯中溶液的質(zhì)量隨滴加硫酸溶液質(zhì)量的變化曲線。

②計算該樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)。

 

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：2010年江蘇省泰州市興化市中考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：填空題

[2007年1月17日新華社消息]國家衛(wèi)生部對《生活飲用水衛(wèi)生標準》進行全面修訂和完善．新標準為國家標準，對飲用水增加了亞硝酸鹽、溴酸鹽、賈第蟲和隱孢子蟲等危及人健康的有害物檢測指標．新標準于2007年元月7日起強制執(zhí)行．新標準水質(zhì)指標將從以前的35項，增加到106項．這意味著今后居民飲用水有更多的檢測項目把關(guān)．
我市河流眾多，某化學(xué)興趣小組用潔凈的塑料瓶分別從甲、乙、丙、丁四條河流中，取回一定量的水樣進行研究．請回答下列各小題：
（1）經(jīng)測定，甲、乙、丙、丁四條河流的pH如圖所示，則河水呈堿性的河流是    （填寫序號，下同）A．甲B．乙C．丙D．丁
（2）在老師的指導(dǎo)下，他們還測定出水樣中含有氮、磷、鈉等，這里的氮、磷、鈉是指   
A．元素B．分子C．原子D．單質(zhì)
（3）加氯消毒是我國城市供水傳統(tǒng)而主流的消毒方式，而越來越多的研究表明，面對污染加重，過多采用加氯方式反而會對水質(zhì)安全有負面影響．因此，新標準在水處理工藝上重新考慮安全加氯對供水安全的影響，增加了與此相關(guān)的檢測項目．為測定水樣中氯離子含量，需2%的硝酸銀溶液．若用硝酸銀晶體配制100g該溶液，需加水    g
（4）上述溶液配制過程中，在用量筒取水時仰視讀數(shù)（其它過程均正確），則所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)    （填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（5）過去因為水源比較清潔，污染較小，水處理主要的任務(wù)是去除水中濁度與細菌病毒．但經(jīng)過幾十年的發(fā)展，目前我國水源水質(zhì)污染主要是有機物污染、內(nèi)分泌干擾物污染等，因此，新標準中新增的毒性指標更多關(guān)注于此．下列造成水污染的物質(zhì)中常含有機物的是   
A．含硫酸的廢水；B．含燒堿的廢水；C．含農(nóng)藥的廢水；D．含碳酸氫銨的農(nóng)業(yè)污水．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案