Question

（2010?南崗區(qū)二模）很多化學反應是沒有明顯的實驗現(xiàn)象的，如一些酸堿的，中和反應，但是聰明的人們發(fā)現(xiàn)了酚酞、石蕊等指示劑，通過指示劑顏色的變化可以證明化學反應是否發(fā)生，或是否恰好反應．張南同學想探究哪些物質(zhì)能做酸和氫氧化鈉溶液反應的指示劑．
一、[提出問題]是否可以用其他試劑證明酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生化學反應．
二、[進行實驗]甲、乙、丙三位同學進行如下實驗．

實驗分組	實驗步驟及現(xiàn)象	結(jié)  論
甲同學的實驗	取_定量氫氧化鈉溶液加入試管中．向其中滴加 稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴氯化鐵溶液時看不到紅褐色沉淀．	用氯化鐵溶液可以證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生化學反應．
乙同學的實驗	取一定量氫氧化鈉溶液加入試管中，向其中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴硫酸銅溶液時看到藍色沉淀．	用硫酸銅溶液不能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生化學反應．
丙同學的實驗	取一定量稀硫酸加入試管中，滴加氫氧化鈉溶 液，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴氯化鋇溶液時出現(xiàn)白色沉淀．	用氯化鋇溶液可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生化學反應．

[交流評價]請你評價三位同學由實驗現(xiàn)象獲得的結(jié)論是否正確，并說明理由．

	正確或錯誤	理    由
甲同學
乙同學
丙同學

四、[歸納總結(jié)]
①證明化學反應是否發(fā)生，可以從兩方面考慮：一方面是驗證是否有新物質(zhì)生成；另一方面是
______
②在驗證實驗過程中還要考慮反應物______．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)酸堿中和反應原理，用其它物質(zhì)與未反應或剩余的氫氧化鈉溶液反應來判斷該物質(zhì)能否做為酸和氫氧化鈉溶液反應的指示劑．
解答：解：
三、甲：首先根據(jù)所給出的實驗現(xiàn)象判斷該結(jié)論正確，沒有紅褐色沉淀出現(xiàn)，說明溶液中已經(jīng)沒有氫氧化鈉，故可證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應；
乙：首先根據(jù)所給出的實驗現(xiàn)象判斷該結(jié)論正確，有藍色沉淀出現(xiàn)，說明溶液中有氫氧化鈉存在，可能是因為氫氧化鈉沒有與鹽酸發(fā)生中和反應，也可能是因為氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應后，氫氧化鈉有剩余，故不能證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應；
丙：根據(jù)所給出的實驗現(xiàn)象判斷該結(jié)論錯誤，有白色沉淀出現(xiàn)，不能證明稀硫酸與氫氧化鈉發(fā)生反應，因為硫酸和硫酸鈉都能
與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，故無法證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應；
四、①證明化學反應是否發(fā)生，可以從兩方面考慮：一方面是驗證是否有新物質(zhì)生成；另一方面是從反應物反面考慮，即驗證反應物被消耗掉（反應掉）；②在驗證實驗過程中還要考慮反應物的用量（或反應物是否有剩余）
故答案為：三、

	正確或錯誤	理由
甲同學	正確（0.5）分	沒有紅褐色沉淀出現(xiàn)，說明溶液中已沒有氫氧化鈉，氫氧化鈉和鹽酸反應已被耗盡，從而證明二者已發(fā)生了反應（0.5分）
乙同學	正確（0.5）分	如果鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應，氫氧化鈉有剩余也會出現(xiàn)藍色沉淀． 或有藍色沉淀出現(xiàn)，說明溶液中有氫氧化鈉存在，原因有兩種可能．一種是，鹽酸和氫氧化鈉反應后，氫氧化鈉有剩余；另一種是，氫氧化鈉根本沒有和鹽酸反應．所以結(jié)論是錯誤的（0.5分）
丙同學	錯誤（0.5）分	硫酸和硫酸鈉都能與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀，無法證明硫酸已和氫氧化鈉反應了（0.5分）

四、①反應物被消耗掉（反應掉）；②反應物的用量（或反應物是否有剩余）
點評：主要考查了運用其它物質(zhì)判斷酸堿反應的是否進行，綜合考查學生對化學知識的總結(jié)能力．