Question

8．興趣小組的同學為測定某一鐵銅合金中含鐵的質(zhì)量分數(shù)，將6g該合金粉末樣品，加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液160g中，二者恰好完全反應(yīng)．同時為了充分利用資源，還對反應(yīng)后的物質(zhì)進行回收處理．請結(jié)合下面圖示計算．（計算結(jié)果均保留小數(shù)點后一位有效數(shù)字）
（1）該合金樣品中含鐵的質(zhì)量分數(shù)；
（2）回收所得固體銅的質(zhì)量．

Answer 1

分析 鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x，生成銅的質(zhì)量為y，
參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為：160g×10%=16g，
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，
56  160       64
x   16g       y
$\frac{56}{x}$=$\frac{160}{16g}$=$\frac{64}{y}$，
x=5.6g，
y=6.4g，
（1）樣品中含鐵的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{5.6g}{6g}$×100%=93.3%，
答：樣品中含鐵的質(zhì)量分數(shù)是93.3%．
（2）回收所得固體銅的質(zhì)量是：6.4g+（6g-5.6g）=6.8g，
答：回收所得固體銅的質(zhì)量是6.8g．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．