Question

3．有一赤鐵礦樣品（主要成分為Fe₂O₃），某學�；瘜W興趣小組為了測得樣品中氧化鐵的質量分數(shù)，進行了如下探究：小明取10g赤鐵礦樣品（雜質不溶于水和酸），不斷加入稀鹽酸到固體的質量不再減少，加入稀鹽酸的量如圖所示：求：
（1）赤鐵礦中氧化鐵的質量分數(shù)是80%；
（2）計算所使用的稀鹽酸的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)圖可知，10g樣品中雜質的質量為2g，則氧化鐵的質量為8g，可求赤鐵礦中氧化鐵的質量分數(shù)．根據(jù)8g氧化鐵和109.5g鹽酸結合對應的化學方程式求算稀鹽酸中溶質的質量，進而求算其質量分數(shù)．

解答 解：
（1）根據(jù)固體最后剩余2g可知，雜質的質量為2g，則氧化鐵的質量為8g
赤鐵礦中氧化鐵的質量分數(shù)為$\frac{8g}{10g}$×100%=80%；
（2）設參加反應的鹽酸的質量為x
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160      219
8g        x
$\frac{160}{219}$=$\frac{8g}{x}$
x=10.95g
所以所使用的稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為：$\frac{10.95g}{109.5g}$×100%=10%
答：（1）赤鐵礦中氧化鐵的質量分數(shù)是 80%；
（2）所使用的稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為10%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．