已知A+B=C+D，生成物C與D的質(zhì)量比為1：3，若反應(yīng)物A與B在反應(yīng)中共消耗2.4g，則生成C的質(zhì)量是________g．

0.6
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量和跟生成C和D的質(zhì)量和相等，再利用題中提供的信息解決問(wèn)題．
解答：反應(yīng)物A和B的質(zhì)量和是2.4克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成物C與D的質(zhì)量和也是2.4g，又因?yàn)樯晌顲與D的質(zhì)量比為1：3，所以生成C的質(zhì)量為：2.4g×=0.6g．
故答案為：0.6．
點(diǎn)評(píng)：在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

23、已知A B C D E F分別是硫酸銅、氫氧化鈉、鐵、鹽酸、氧化鐵、二氧化碳中的一種物質(zhì)，用六個(gè)圓表示這六種物質(zhì)，在圖中兩圓用“-”連接表示兩種物質(zhì)一定條件下能發(fā)生反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A與C反應(yīng)能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則 A與B能發(fā)生置換反應(yīng)其化學(xué)方程式
CuSO4+Fe═FeSO4+Cu

（2）若D與B反應(yīng)后溶液的顏色為淺綠色，則E和D反應(yīng)的現(xiàn)象
紅色粉末逐漸溶解（或消失），溶液的顏色由無(wú)色變?yōu)辄S色

（3）在圖中標(biāo)出六種物質(zhì)的化學(xué)式．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，某化學(xué)反應(yīng)為：2NO+O2═2Z，則Z的化學(xué)式為
NO2
NO2
；已知A+B═C+D反應(yīng)中，15克A與20克B恰好完全反應(yīng)，生成C與D的質(zhì)量比為1：6，則生成C的質(zhì)量是
5
5
克．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由H、O、C、Ca、Cl五種元素組成的A～M等八種物質(zhì)均是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)．其中A、B為單質(zhì)，H、M由三種元素組成．
（1）C的固體俗稱干冰，則C的化學(xué)式為
CO2
CO2
．
（2）已知①A+B→C   ②D+E→H   ③C+H→D+M  ④F+M→C+D+G （反應(yīng)條件已略去）四個(gè)反應(yīng)的現(xiàn)象分別為“發(fā)光”、“放出大量的熱”、“產(chǎn)生沉淀”、“冒出氣泡”．請(qǐng)寫出該四個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
C+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2
C+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2
；
②
CaO+H2O=Ca（OH）2
CaO+H2O=Ca（OH）2
；
③
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
；
④
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A+B=C+D，生成物C與D的質(zhì)量比為1：3，若反應(yīng)物A與B在反應(yīng)中共消耗2.4g，則生成C的質(zhì)量是
0.6
0.6
g．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A.B.C.D.是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中A被看作是理想的“綠色能源”，B在常溫下是一種無(wú)色液體，C可用于滅火。（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件未標(biāo)出）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出A在空氣中燃燒的主要現(xiàn)象：              ，放出大量的熱。

（2）寫出B→A的化學(xué)方程式：            ，其基本反應(yīng)類型為               。

（3）若D是有機(jī)物，其化學(xué)式為          。

（4）若D是無(wú)機(jī)物，寫出B→D的化學(xué)方程式：                         。

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