Question

甲醇（以X表示）在氧氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：2X+3O₂ 

點燃  .

2CO₂+4H₂O．請回答：
（1）寫出甲醇的化學式；
（2）計算甲醇的相對分子質(zhì)量；
（3）計算甲醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比（最簡整數(shù)比）；
（4）計算甲醇中碳元素的質(zhì)量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，進行推斷甲醇的化學式；
（2）根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進行解答；
（3）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行解答；
（4）根據(jù)物質(zhì)中元素的質(zhì)量分數(shù)=

該元素相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

物質(zhì)相對分子質(zhì)量

×100%，進行解答．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，
化學方程式 2X+3O₂ 

點燃  .

2CO₂+4H₂O，推斷甲醇的化學式為：CH₄O；
（2）根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，可得甲醇的相對分子質(zhì)量為：12+4+16=32；
（3）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，可得甲醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為 12：4：16=3：1：4；
（4）根據(jù)物質(zhì)中元素的質(zhì)量分數(shù)=

該元素相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

物質(zhì)相對分子質(zhì)量

×100%，可得甲醇中碳元素的
質(zhì)量分數(shù)為

12

32

×100%=37.5%；
答：（1）甲醇的化學式為：CH₄O；
（2）甲醇的相對分子質(zhì)量為32；
（3）甲醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為3：1：4；
（4）甲醇中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為 37.5%．

點評：本題考查學生對質(zhì)量守恒定律的理解與應用，對化合物中各元素質(zhì)量比、質(zhì)量分數(shù)計算方法的掌握．