精英家教網(wǎng)中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．
（1）在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液后，再用滴管慢慢滴入稀鹽酸至溶液顏色恰好變成無色為止，此時燒杯中溶液的pH是
 
7．（填大于\小于\等于）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）如圖是硫酸滴入氫氧化鈉溶液中有關(guān)粒子之間反應(yīng)的示意圖．由圖1中可知：硫酸電離方程式為
 
；由圖中可知硫酸與氫氧化鈉能發(fā)生反應(yīng)的原因是
 
．
（3）為了測定某工廠廢水中硫酸的含量，取100g廢水于燒杯中，加入160g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)（廢水中無不溶物，其它成分不與氫氧化鈉反應(yīng)）．請計算：參加反應(yīng)的硫酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比是
 
；廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．
分析：氫氧化鈉溶液呈堿性，其PH大于7，能使酚酞試液變紅，與鹽酸恰好完全反應(yīng)時溶液呈中性，PH為7，不能使酚酞試液變色，根據(jù)模擬的微觀示意圖，可以得出鹽酸、氫氧化鈉和氯化鈉在水溶液中都能電離，根據(jù)硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式可以確定兩者之間的質(zhì)量關(guān)系，進(jìn)而求算廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）開始時為氫氧化鈉溶液，呈堿性，其OH大于7，滴入稀鹽酸至溶液顏色恰好變成無色為止，說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，其PH等于7，故其PH變化為從大于7到等于7，故答案為“等于”
（2）根據(jù)模擬的微觀示意圖，可以得出鹽酸、氫氧化鈉和氯化鈉在水溶液中都能電離，所以本題答案為：硫酸溶液中含有氫離子和硫酸根離子，氫氧化鈉溶液含有鈉離子和氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)實際是硫酸中含有的氫離子和氫氧化鈉中含有的氫氧根離子結(jié)合成水分子（H++OH-═H2O），所以反應(yīng)能夠進(jìn)行，故本題答案為：H++OH-═H2O
（3）設(shè)廢水中含純硫酸的質(zhì)量為x
     2NaOH+H2SO4 =Na2SO4 +2H2O
      80     98
160g×10%     x
80
160g×10%
=
98
x

           x=19.6g
∴廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=
19.6g
100g
×100%=19.6%
所以本題答案為：49：40，19.6%．
點(diǎn)評：本題考查了酸堿中和反應(yīng)時溶液PH的變化以及中和反應(yīng)的實質(zhì)和反應(yīng)時物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識以及圖示進(jìn)行．所以要求同學(xué)們在平時的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)課本基礎(chǔ)知識的儲備，以便能夠靈活應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

27、中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下對酸堿中和反應(yīng)進(jìn)行了探究
【提出問題】能否用碳酸鉀溶液驗證硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)．
【實驗藥品】稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、碳酸鉀溶液．
【實驗儀器】試管、滴管、10mL量筒等
【設(shè)計方案并實驗】
（1）小江同學(xué)的實驗：在試管中加入2mL稀硫酸，逐滴加入
氫氧化鈉
溶液，振蕩后，再滴入V1mL
碳酸鉀
溶液，實驗過程中無氣泡逸出．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
．
小偉同學(xué)的實驗：在試管中加入2mL稀硫酸，逐滴加入氫氧化鈉溶液，振蕩后，再滴入碳酸鉀溶液，有氣泡逸出，繼續(xù)滴加碳酸鉀溶液至恰好無氣泡時，共消耗碳酸鉀溶液V2mL．
小明同學(xué)的判斷：小江的實驗說明能用碳酸鉀溶液來驗證；小偉的實驗還不能，需再做一個實驗才能說明．
（2）實驗并判斷：另取一支試管，加入2mL稀硫酸，
逐滴加入碳酸鉀溶液至無氣泡產(chǎn)生，記錄消耗的碳酸鉀溶液的體積為V3 mL
V3 mL＞V2mL，證明在小偉的實驗中稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了中和反應(yīng)
（寫出實驗步驟、現(xiàn)象和判斷依據(jù)）．
【結(jié)論】能用碳酸鉀溶液驗證硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)．
【反思】（3）在小江的實驗中，碳酸鉀溶液的作用是
B
（填字母）．
A、僅是反應(yīng)物    B、相當(dāng)于指示劑      C、作催化劑

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

24、中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．
（1）酸雨頻繁地區(qū)的土壤容易顯酸性，土壤酸性過強(qiáng)不利于農(nóng)作物生長．酸雨是指pH
小于
（填“大于”、“小于”或“等于”）5.6的降水；農(nóng)業(yè)上常用
氫氧化鈣
改良酸性土壤．
（2）胃液酸度過高就會患胃酸過多癥，下列物質(zhì)中一般可能作為治療胃酸過多癥藥物中的有效成分的是
A、C、E
．
A．小蘇打   B．氫氧化鋇   C．碳酸鈣    D．氫氧化鈉  E．氫氧化鎂
（3）小紅同學(xué)在驗證氫氧化鈉能否與稀鹽酸反應(yīng)時，操作如如圖所示：

若不考慮指示劑的影響，則步驟四所得白色固體是
NaCl、NaOH
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

21、通過化學(xué)學(xué)習(xí)，我們認(rèn)識了“酸”和“堿”，請回答下列問題：
（1）常見的酸有硫酸、鹽酸等，在它們的水溶液里由于存在有相同的
H+
離子（填符號），因此，它們有很多相似的化學(xué)性質(zhì)，如：
能使紫色石蕊試液變紅，能與較活潑金屬反應(yīng)
等（寫二條即可，每條1分）．
（2）堿有氧氧化鈉、氫氧化鈣等，氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑，如：干燥
H2（或O2）
等氣體．生石灰也可作干燥劑，其干燥的原理可用化學(xué)方程式表示為：
CaO+H2O═Ca（OH）2
．
（3）酸和堿的中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可用熟石灰進(jìn)行處理，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O
．
（4）人被蚊蟲咬后皮膚會紅腫痛癢，這是由于蚊蟲在被叮咬的皮膚內(nèi)注入了少量的酸性物質(zhì)所致．在被咬的皮膚上涂少許下列生活用品中的
BC
（填序號），痛癢便會消失．
A．香油    B．肥皂水    C．純堿水D．糖水．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

酸堿中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．請回答以下有關(guān)中和反應(yīng)的問題．
（1）如圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)過程中溶液的pH變化．進(jìn)行該反應(yīng)的實驗操作是按照以下
乙
乙
（填甲或乙）圖所示進(jìn)行的，曲線上M點(diǎn)表示
鹽酸和氫氧化鈉恰好完全中和
鹽酸和氫氧化鈉恰好完全中和
．
2）如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此圖可知中和反應(yīng)的實質(zhì)是
H+和OH-結(jié)合生成H2O分子
H+和OH-結(jié)合生成H2O分子
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

酸堿中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要的應(yīng)用．
（1）測定溶液的酸堿性常用
無色酚酞
無色酚酞
試液或
紫色石蕊
紫色石蕊
試液；測定溶液的酸堿度最簡單的方法是使用
pH試紙
pH試紙
，測定時，用
玻璃棒
玻璃棒
蘸取待測溶液，滴在
pH試紙
pH試紙
上，然后再與
標(biāo)準(zhǔn)比色卡
標(biāo)準(zhǔn)比色卡
對照，便可測出溶液的pH值．
（2）中和反應(yīng)在生活中有廣泛應(yīng)用，如胃酸過多的病人可以服用含有氫氧化鎂的藥物，此時的原理可以用化學(xué)方程式表示為
2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O
2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O
；在農(nóng)業(yè)上也有應(yīng) 用，如pH小于5的土壤常常可以施用適量的
熟石灰
熟石灰
來改良；化工生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢水要經(jīng)過處理方能排放，某化工廠要中和酸性廢水（溶質(zhì)以HCl計），小王同學(xué)認(rèn)為可以用消石灰，小李同學(xué)認(rèn)為可以用氫氧化鉀，小王同學(xué)方案的優(yōu)點(diǎn)是
消石灰價格低廉
消石灰價格低廉
，小李同學(xué)方案的優(yōu)點(diǎn)是
生成的KCl可以用作化肥
生成的KCl可以用作化肥
．

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