Question

（6分）根據(jù)初中化學(xué)已學(xué)的物質(zhì)，請(qǐng)分析下列敘述回答問題：
（1）金屬X、Y、Z分別是Fe、Al、Cu、Ag中的三種，其中X能與稀H₂SO₄反應(yīng)生成X₂(SO₄)₃，而Y、Z不能與稀H₂SO₄反應(yīng)，Y能與AgNO₃溶液反應(yīng)，而Z不能與AgNO₃溶液反應(yīng)，則X、Y、Z依次為      ，并寫出Y能與AgNO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式      。
（2）將銹釘放入稀鹽酸中，反應(yīng)的現(xiàn)象與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖。請(qǐng)寫出銹釘與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象     ，反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）     。
 
（3）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)的稀溶液，已知它們分別是Na₂CO₃、HCl、Ca(OH)₂、NaCl、CuSO₄中的某一種溶液。
【提示】物質(zhì)間反應(yīng)的產(chǎn)物溶解性可參考右表。
小資料 部分酸、堿和鹽的溶解性表（20℃）

	OH-	Cl-	SO42-	CO32-
H+		溶揮	溶	溶揮
Na+	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微溶	溶	微溶	不溶
Cu2+	不溶	溶	溶	不溶

① 首先被鑒別出來的物質(zhì)E是      。
② 將剩余的四種溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
a. 將E分別滴入A、B、C、D中, B、C出現(xiàn)沉淀，其余沒有明顯現(xiàn)象。
b. 將A分別加入B、C、D中， C、D沒有明顯現(xiàn)象, B中有氣泡冒出。.
c. 將C分別加入A、B、D中，B白色沉淀，A、D沒有明顯現(xiàn)象現(xiàn)象。試推斷A、B、C、D物質(zhì)是      。

Answer 1

（1）Al、Cu、Ag     Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu(NO₃)₂
（2）鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變黃色，鐵釘表面有無色氣泡逸出
FeCl₃、FeCl₂（HCl）
（3）①CuSO₄
②HCl、Na₂CO₃、Ca(OH)₂、 NaCl

試題分析：（1）在金屬活動(dòng)性順序中氫前的金屬能置換出酸中的氫，位置在前的金屬能把位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來。在金屬活動(dòng)性順序中Fe、Al、Cu、Ag的活動(dòng)性順序?yàn)锳l＞Fe＞H＞Cu＞Ag，結(jié)合X能與稀H₂SO₄反應(yīng)生成X₂(SO₄)₃，說明X在氫的前面，且生成物中X顯+3價(jià)，而鐵在與酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成亞鐵鹽，所以X為鋁；Y、Z不能與稀H₂SO₄反應(yīng)，說明Y、Z在氫的后面，Y能與AgNO₃溶液反應(yīng)，而Z不能與AgNO₃溶液反應(yīng)，說明Y＞Z，故Y為銅，Z為銀；銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu(NO₃)₂。
（2）鐵銹的成分為氧化鐵，可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵的水溶液為黃色，除去鐵銹后的鐵可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，會(huì)有氣泡冒出；由于鹽酸的量未知，反應(yīng)后不能確定剩余溶液中是否含有鹽酸，所以反應(yīng)后的溶質(zhì)是FeCl₃、FeCl₂、可能有HCl；
（3）酸堿鹽之間要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，需符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，即生成沉淀、氣體或水，進(jìn)行物質(zhì)鑒別時(shí)，要根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)及反應(yīng)的現(xiàn)象作出合理的推斷。
①由于硫酸銅溶液為藍(lán)色，其余溶液為無色，所以硫酸銅首先被鑒別出來；
②A與B混合有氣泡產(chǎn)生，說明A、B為碳酸鈉和鹽酸中的一種；則C、D為氫氧化鈣和氯化鈉中的一種；B與C混合能生成白色沉淀，說明B是碳酸鈉，C為氫氧化鈣，故可推知A為鹽酸，D為氯化鈉。
點(diǎn)評(píng)：關(guān)于金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用和復(fù)分解反應(yīng)的條件的解答，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析；進(jìn)行物質(zhì)推斷時(shí)，要注意根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)以及反應(yīng)的現(xiàn)象來進(jìn)行推斷。