【題目】關于水的知識有下列問題,請按要求填空:
(1)有關水的組成和結構的敘述中,正確的是____填字母);
A.水中氫氣、氧氣的質量比為2:1 B.水是由水分子構成的
C.水分子是由氫分子和氧原子構成的
(2)在TiO2作催化劑和光照條件下,水能分解成氫氣和氧氣,寫出該反應的化學式表達式:___,在氫氧燃料電池中氫氣和氧氣反應又可以生成水,此過程中能量轉化的形式是化學能轉化為___
(3)“生命吸管”可直接將污水凈化為飲用水,主要處理步驟與自來水的凈化過程相似,如圖所示:(③中離子交換樹脂的主要作用是去除重金屬離子、軟化水質)
I、②中活性炭的作用是___。
II、④中超濾膜的作用是___(填字母)
A.去除有害菌和部分病毒
B.除去不溶于水的懸浮雜質
C.除去較大的不溶性雜質
III、若無生命吸管,取用河水時,要降低水的硬度和殺滅病原微生物,生活中常采取___ 方法。
【答案】B 水氫氣+氧氣。 電能 吸附作用 A 加熱煮沸
【解析】
(1)A.水中氫元素、氧元素的質量比為1:8,選項錯誤;B.水是由水分子構成的,選項正確;C.水分子是由氫原子和氧原子構成的,選項錯誤,故選B。
(2)在TiO2作催化劑和光照條件下,水能分解成氫氣和氧氣,故反應的化學式表達式寫為:水氫氣+氧氣。
氫氧燃料電池中氫氣和氧氣反應生成水,是放電過程,是物質中的化學能轉化為電能,故填電能。
(3)活性炭具有較強的吸附性,可以吸附水中的色素和異味,起吸附作用,故填吸附作用;
過濾棉除去水中的不溶性雜質,活性炭吸附水中的色素及異味,離子交換樹脂可除去水中的部分可溶性鈣鎂化合物,所以超濾膜的作用是去除有害菌和部分病毒,故選A;
煮沸既能將水中的部分可溶性鈣鎂化合物轉化為難溶性物質沉降下來降低水的硬度,還能殺死水中的病原微生物,故填煮沸。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】“硬水”是指含有較多可溶性鈣鎂化合物的水,硬水會給生產、生活帶來許多不便。
(1)生活中常用______方法降低水的硬度,此過程中發(fā)生的化學反應之一是:碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2]受熱分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水,寫出該反應的表達式為___,該反應屬于______反應(填“分解”或“化合”)。所以長期燒水的水壺內會有水垢,水垢中常含有碳酸鈣、硫酸鎂(MgSO4)等。
(2)試根據(jù)硫酸鎂的化學式計算:
①相對分子質量_______;
②各元素的質量比 (請寫出計算過程,下同)_______;
③240g硫酸鎂中含鎂元素的質量_______。
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【題目】某KClO3和MnO2組成的混合物中鉀元素的質量分數(shù)為30%,將13.0g該混合物加熱至固體質量不再改變,下列有關說法錯誤的是
A. 加熱后固體中鉀元素的質量分數(shù)增加 B. 共生成3.2g氧氣
C. 加熱后,剩余固體的質量為8.2g D. 原混合物中MnO2的質量為0.75g
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【題目】蔗糖是常用的調味品。工業(yè)制備蔗糖的流程如下圖所示。
(1)操作A名稱是______,實驗室進行此操作時使用玻璃棒的作用是_____;
(2)糖汁呈棕黃色,工業(yè)上可加入_________對糖汁進行脫色處理。
(3)如操作C是加熱蒸發(fā),一段時間后蒸發(fā)皿底部可能會得到黑色固體,說明蔗糖的組成中含有_________;
(4)蔗渣造紙過程中常用的漂白劑是二氧化氯(ClO2)。60℃時用氯酸鉀和草酸(H2C2O4)即可生成二氧化氯、二氧化碳、碳酸鉀和水,反應的符號表達式為:___________;
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【題目】過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解,分液漏斗可以通過調節(jié)活塞控制液體的滴加速度,請根據(jù)如圖回答問題:
(1)分液漏斗中應放入的物質是________,錐形瓶中應放入的物質是_________。
(2)寫出用該方法制取氧氣的化學反應化學方程式_______。要收集一瓶純凈的氧氣,應選擇裝置___(填字母)
(3)某同學觀察到錐形瓶內有大量氣泡時,開始用B裝置收集氧氣,過一段時間后用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中和瓶底,都末見木條復燃.其原因是_________。
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【題目】2017年10月27日央視財經報道:王者歸“錸”,中國發(fā)現(xiàn)超級金屬錸,制造出航空發(fā)動機核心部件。如圖是錸在元素周期表中的相關信息,下列有關說法不正確的是( )
A. 錸原子的核內質子數(shù)為75 B. 錸的相對原子質量為186.2g
C. 錸的元素符號是Re D. 錸原子的核外電子數(shù)為75
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【題目】2015年我國女科學家屠呦呦獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎,她發(fā)現(xiàn)青蒿素(青蒿素的化學式:C15H22O5)是一種治療虐疾的藥物。請計算:
(1)青蒿素的相對分子質量為______;
(2)一個青蒿素分子中含有____個原子,青蒿素分子中碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比為_____;
(3)青蒿素中各元素的質量比為______;
(4)青蒿素中碳元素的質量分數(shù)為______(計算結果保留一位小數(shù));
(5)100g 青蒿素中含碳元素的質量為______g。
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【題目】填空:
(1) ①4個硫酸根離子____ ②硫酸鋁____③硝酸銨中呈+5價的氮元素_____。④下圖,已知X-Y=8,則該微粒符號是___________。
(2)說出下列“2”的含義CO2____________ ; 3Fe2+________。
(3)現(xiàn)有H、N、C、O、Al五種常見的元素,請選用其中的元素寫出符合下列要求的物質各一種(用化學式表示)。
①人體中含量最多的物質_______;②充入食品包裝袋中防腐的氣體單質_______;
③一種金屬氧化物_____;④空氣中含量最多的化合物________。
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【題目】實驗室測定蠟燭在盛有一定體積空氣的密閉容器內燃燒至熄滅過程中,O2和CO的含量隨時間變化曲線如圖,通過分析該圖可推理出的結論是
A. 曲線①表示CO含量的變化
B. 蠟燭燃燒過程中產生了CO
C. 蠟燭由碳、氫元素組成
D. 蠟燭熄滅時,容器內氧氣耗盡
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