實(shí)驗(yàn)室有兩瓶標(biāo)簽?zāi)：娜芤海謩e是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為8%的NaOH和KOH溶液．為了鑒別這兩瓶溶液，首先在這兩個(gè)試劑瓶上貼上標(biāo)簽A、B以示區(qū)別，然后取A、B溶液各20克，分別加入燒杯中，用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸中和．消耗鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液總質(zhì)量如下圖所示：

精英家教網(wǎng)

已知：P、Q兩點(diǎn)溶液呈中性，則：
（1）溶液B的溶質(zhì)是______（寫化學(xué)式）；
（2）求出m、n的值（寫出計(jì)算過程，并保留一位小數(shù)）．
根據(jù)P、Q兩點(diǎn)溶液呈中性，可以知道所加入的鹽酸與氫氧化鈉和氫氧化鉀都完全反應(yīng)，其中氫氧化鈉的質(zhì)量為：20g×8%=1.6g，氫氧化鉀的質(zhì)量為：20g×8%=1.6g，故可以根據(jù)它們的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；
設(shè)氫氧化鈉完全反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量為x，
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40   36.5
1.6g   x?7.3%
40
36.5
=
1.6g
x?7.3%

解得：x=20g
設(shè)氫氧化鉀完全反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量為y，
KOH+HCl═KCl+H2O
56  36.5
1.6g  y?7.3%
56
36.5
=
1.6g
y?7.3%

解得：y=14.3g
（1）根據(jù)計(jì)算可以知道氫氧化鈉溶液消耗鹽酸的質(zhì)量為20g，故反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為20g+20g=40g，這與溶液B的圖相吻合，所以溶液B中的溶質(zhì)為氫氧化鈉；
（2）根據(jù)計(jì)算可以知道溶液A為氫氧化鉀溶液，消耗鹽酸的質(zhì)量為14.3g即m=14.3g，n=20g+14.3g=34.3g；
答：（1）溶液B中的溶質(zhì)為NaOH；
（2）m的值為14.3g，n的值為34.3g．
故答案為：（1）NaOH；
（2）m=14.3g，n=34.3g．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

31、楊陽和陳好同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室有兩瓶標(biāo)簽?zāi)：陌咨勰钏幤�，�?jīng)詢問老師，得知它們分別是K2CO3和Na2CO3，他們想通過所學(xué)知識(shí)把兩種藥品區(qū)別出來，請(qǐng)你一起參與完成這項(xiàng)任務(wù)．
（1）楊陽分別取少量樣品溶于水，各加入幾滴酚酞試液，溶液均變
紅色
色，即兩種溶液均顯
堿
性，因此僅用酚酞試液不能區(qū)別它們．
（2）陳好分別取少量樣品溶于水，各加入適量氯化鈣溶液，現(xiàn)象均是
產(chǎn)生白色沉淀（或溶液變渾濁）
，
所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH或K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH
．（任寫一個(gè)）
（3）兩位同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置．其主要步驟如下：
①按圖組裝儀器，稱量5g樣品1放入錐形瓶中，加入足量稀鹽酸；
②測量一定時(shí)間內(nèi)干燥管內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量（見下列曲線）；
③再稱量5g樣品2，重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)．

[過程討論]
a．步驟①加入樣品前還應(yīng)檢查
檢查裝置的氣密性
．b．裝置Ⅱ的作用是
吸收CO2中的水
；
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]兩位同學(xué)通過簡單計(jì)算，認(rèn)為樣品1是
Na2CO3
．理由是
等質(zhì)量的Na2CO3和K2CO3與足量的稀鹽酸反應(yīng)，Na2CO3所產(chǎn)生的CO2質(zhì)量大于K2CO3
．
[反思與拓展]
a．兩位同學(xué)的稱量無誤，但在兩次實(shí)驗(yàn)中，干燥管內(nèi)物質(zhì)的增重均
小于
（填“大于”或者“小于”）理論值，請(qǐng)你幫助他們找出一個(gè)可能的原因：
稀鹽酸滴入過快，CO2沒有被吸收完全
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?大慶）實(shí)驗(yàn)室有兩瓶標(biāo)簽?zāi)：娜芤�，分別是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為8%的NaOH和KOH溶液．為了鑒別這兩瓶溶液，首先在這兩個(gè)試劑瓶上貼上標(biāo)簽A、B以示區(qū)別，然后取A、B溶液各20克，分別加入燒杯中，用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸中和．消耗鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液總質(zhì)量如下圖所示：

已知：P、Q兩點(diǎn)溶液呈中性，則：
（1）溶液B的溶質(zhì)是
NaOH
NaOH
（寫化學(xué)式）；
（2）求出m、n的值（寫出計(jì)算過程，并保留一位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

實(shí)驗(yàn)室有兩瓶標(biāo)簽?zāi)：娜芤�，分別是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為8%的NaOH和KOH溶液．為了鑒別這兩瓶溶液，首先在這兩個(gè)試劑瓶上貼上標(biāo)簽A、B以示區(qū)別，然后取A、B溶液各20克，分別加入燒杯中，用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸中和．消耗鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液總質(zhì)量如下圖所示：

已知：P、Q兩點(diǎn)溶液呈中性，則：
（1）溶液B的溶質(zhì)是______（寫化學(xué)式）；
（2）求出m、n的值（寫出計(jì)算過程，并保留一位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：黑龍江省中考真題 題型：計(jì)算題

實(shí)驗(yàn)室有兩瓶標(biāo)簽?zāi)：娜芤�，分別是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為8%的NaOH和KOH溶液。為了鑒別這兩瓶溶液，首先在這兩個(gè)試劑瓶上貼上標(biāo)簽A、B以示區(qū)別，然后取A、B溶液各20克，分別加入燒杯中，用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸中和。消耗鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液總質(zhì)量如下圖所示：
已知：P、Q兩點(diǎn)溶液呈中性，則：
（1）溶液B的溶質(zhì)是_______（寫化學(xué)式）；
（2）求出m、n的值（寫出計(jì)算過程，并保留一位小數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：2011年黑龍江省大慶市中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

實(shí)驗(yàn)室有兩瓶標(biāo)簽?zāi)：娜芤�，分別是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為8%的NaOH和KOH溶液．為了鑒別這兩瓶溶液，首先在這兩個(gè)試劑瓶上貼上標(biāo)簽A、B以示區(qū)別，然后取A、B溶液各20克，分別加入燒杯中，用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸中和．消耗鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液總質(zhì)量如下圖所示：

已知：P、Q兩點(diǎn)溶液呈中性，則：
（1）溶液B的溶質(zhì)是______（寫化學(xué)式）；
（2）求出m、n的值（寫出計(jì)算過程，并保留一位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案