Question

4．鈣元素對(duì)于人體健康有著重要作用，某品牌的鈣片主要成分是碳酸鈣（假設(shè)其余成分不含鈣元素，不溶于水，也不參與任何反應(yīng)），為測(cè)定其中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同學(xué)們進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求出反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為4.4g；
（3）根據(jù)已知條件，列出求解和稀鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量（x）的比例式為$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$；
（4）該品牌鈣片中，碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%；
（5）上述實(shí)驗(yàn)最終得到的濾液質(zhì)量為105.6g；
（6）小城服用這種鈣片補(bǔ)鈣，則他每天共計(jì)攝入鈣元素的總質(zhì)量為0.8g．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)中碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求出反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為：20g+100g-115.6g=4.4g，
故填：4.4g．
（3）設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                   44
x                                     4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，
故填：$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$．
（4）該品牌鈣片中，碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10g}{20g}$×100%=50%，
故填：50%．
（5）上述實(shí)驗(yàn)最終得到的濾液質(zhì)量為：115.6g-10g=105.6g，
故填：105.6g．
（6）小城服用這種鈣片補(bǔ)鈣，則他每天共計(jì)攝入鈣元素的總質(zhì)量為：4g×50%×$\frac{40}{100}$×100%=0.8g．
故填：0.8g．

點(diǎn)評(píng) 差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．