（2012?大連）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)的基本類型．
（1）碳酸不穩(wěn)定：
H2CO3═H2O+CO2↑
H2CO3═H2O+CO2↑
、
分解反應(yīng)
分解反應(yīng)
；
（2）利用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
、
置換反應(yīng)
置換反應(yīng)
；
（3）利用紅磷燃燒測(cè)定空氣中氧氣的含量：
4P+5O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2P2O5
、
化合反應(yīng)
化合反應(yīng)
．
分析：只有熟悉質(zhì)量守恒定律的兩個(gè)原則和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法，以及四大基本反應(yīng)類型的測(cè)定，就能得出本題的正確答案．
解答：解：（1）碳酸不穩(wěn)定受熱分解生成水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2CO3═H2O+CO2↑；由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，故屬于分解反應(yīng)；
（2）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，故屬于置換反應(yīng)；
（3）用紅磷燃燒測(cè)定空氣中氧氣的含量的實(shí)驗(yàn)，已知反應(yīng)物和生成物，故化學(xué)方程式為4P+5O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2P2O5；由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，故屬于化合反應(yīng)；
故答案為：（1）H2CO3═H2O+CO2↑；分解反應(yīng)；（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；置換反應(yīng)；（3）4P+5O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2P2O5；化合反應(yīng)；
點(diǎn)評(píng)：化學(xué)式的寫(xiě)法和讀法往往結(jié)合起來(lái)一塊考查，學(xué)生需留心，掌握基本規(guī)律．掌握元素的符號(hào)及其意義和化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及其意義，了解離子表示方法上的異同點(diǎn)．在解此類方程式的書(shū)寫(xiě)題時(shí)，首先確定反應(yīng)原理，然后再依據(jù)原理找出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，根據(jù)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則書(shū)寫(xiě)方程式
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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?大連）工業(yè)上可采用多種方法冶煉銅．

（1）在地下利用爆破粉碎孔雀石[Cu2（OH）2CO3]，再注入稀硫酸原地浸取，將浸取液抽到地表，加入鐵屑制得銅．冶煉銅的有關(guān)化學(xué)方程式為：
①
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑
；②
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
．
（2）利用一氧化碳還原赤銅礦（Cu2O）冶煉銅． 實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．當(dāng)硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
應(yīng)先停止加熱，繼續(xù)通一氧化碳，直到試管冷卻
應(yīng)先停止加熱，繼續(xù)通一氧化碳，直到試管冷卻
；尾氣導(dǎo)管口處的細(xì)銅絲，能防止點(diǎn)燃尾氣時(shí)產(chǎn)生回火引起爆炸，其原理是
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
．  
（3）利用輝銅礦（Cu2S）冶煉銅的原理如下：
Ⅰ．取一定質(zhì)量的Cu2S在空氣中高溫焙燒，安全反應(yīng)后生成一種銅的氧化物和二氧化硫；
Ⅱ．再取上述一半質(zhì)量的Cu2S，與Ⅰ中生成的銅的氧化物混合均勻，隔絕空氣高溫煅燒，恰好完全反應(yīng)，生成銅和二氧化硫．
結(jié)合質(zhì)量守恒定律，判斷這種銅的氧化物是什么，寫(xiě)出推理過(guò)程．

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