Question

18．139mL密度為1.05g/cm³的鹽酸與含雜質(zhì)的石灰石25g恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不與生成物反應(yīng)），生成8.8g二氧化碳．問：
（1）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）生石灰中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 分析所發(fā)生的反應(yīng)可知恰好完全反應(yīng)時放出二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；然后利用二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，分別計算恰好完全反應(yīng)時碳酸鈣的質(zhì)量和HCl的質(zhì)量，最后使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式，求出所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用質(zhì)量守恒定律可以計算反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量及生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）稀鹽酸的質(zhì)量：1.05g/cm³×139mL=145.95g
設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x．鹽酸中HCl的質(zhì)量為y，生成氯化鈣的質(zhì)量為z．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100       73        111             44
 x          y           z             8.8g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{111}{z}=\frac{44}{8.8g}$
解得：x=20g，y=14.6g，z=22.2g
鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{14.6g}{145.95g}$×100%=10%；
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量：145.95g+20g-8.8g=157.15g；
生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{11.1g}{157.15g}$×100%=14.1%；
（3）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%
答案：
（1）鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
（2）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.1%．
（3）石灰石中碳酸鈣的百分含量為80%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．