Question

【題目】向16克黃銅（銅﹣鋅合金）樣品中加入稀硫酸使其充分反應，經(jīng)實驗測得所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關系如圖所示．
試計算：

（1）黃銅中銅和鋅的質(zhì)量比；
（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）解：設樣品中鋅的質(zhì)量質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，

由圖中可知，加入148.4g稀硫酸時，鋅和硫酸恰好完全反應，生成氫氣的質(zhì)量是0.4g．

Zn+H2SO4═	ZnSO4+	H2↑
65	161	2
x	y	0.4g

x=13g

y=32.2g

黃銅中銅和鋅的質(zhì)量比=（16g﹣13g）：13g=3：13

答：黃銅中銅和鋅的質(zhì)量比為3：13；

（2）解：恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= =20%

答：恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%

【解析】解：設樣品中鋅的質(zhì)量質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，

由圖中可知，加入148.4g稀硫酸時，鋅和硫酸恰好完全反應，生成氫氣的質(zhì)量是0.4g．

Zn+H2SO4═	ZnSO4+	H2↑
65	161	2
x	y	0.4g

x=13g

y=32.2g

黃銅中銅和鋅的質(zhì)量比=（16g﹣13g）：13g=3：13

恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= × 100% =20%

答：黃銅中銅和鋅的質(zhì)量比為3：13；恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%

【考點精析】認真審題，首先需要了解根據(jù)化學反應方程式的計算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)．