Question

19．把20g石灰石（雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應）裝入燒杯中，再加入80克稀鹽酸，恰好完全反應．反應后測得燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為93.4克．
計算：
（1）反應中生成的二氧化碳質(zhì)量是多少？
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析 分析所發(fā)生的反應，可發(fā)現(xiàn)反應后總質(zhì)量減輕是由于生成了氣體二氧化碳，因此，可知恰好完全反應時放出二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；然后利用二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式，分別計算恰好完全反應時碳酸鈣的質(zhì)量，最后使用質(zhì)量分數(shù)的計算公式，求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量=20g+80g-93.4g=6.6g
（2）設：樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                    6.6g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{6.6g}$
x=15g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{15g}{20g}$×100%=75%
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為6.6g
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%．

點評 根據(jù)化學方程式進行計算時，只能使用純凈物的質(zhì)量進行計算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學方程式進行計算．