Question

碳酸鈉和氯化鈣溶液反應(yīng)不僅可以用Na₂CO₃＋CaCl₂＝CaCO₃↓＋2NaCl表示，還可以用CO₃^2－＋Ca²⁺＝CaCO₃↓表示，后者叫離子方程式．書寫離子方程式時按以下步驟進行：

①“寫”：寫出化學(xué)方程式．(Na₂CO₃＋CaCl₂＝CaCO₃↓＋2NaCl)

②“拆”：將易溶易解離的酸、堿和鹽拆寫成離子形式；沉淀、氣體和水仍用化學(xué)式表示，不能拆寫成離子形式．

(2Na⁺＋CO₃^2－＋Ca²⁺＋2C1^－＝CaCO₃↓＋2Na⁺＋2C1^－)

③“刪”：刪去方程式左右兩邊相同的離子．(CO₃^2－＋Ca²⁺＝CaCO₃↓)

④“查”：檢查方程式左右兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等．

注意：離子方程式中生成物為沉淀或氣體時需標(biāo)出“↓”或“↑”．

根據(jù)以上信息，結(jié)合已學(xué)知識，回答下列問題：

(1)HCl在水中解離出________(填離子符號)；NaOH在水中解離出________(填離子符號)．

(2)CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O的離子方程式是________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)H+和Cl－；Na+和OH－； 　　(2)CaCO3＋2H+2Ca2+＋CO2↑＋H2O． 　　分析：根據(jù)題給的書寫離子方程式的步驟可以總結(jié)為： 　　1．在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物的化學(xué)式和電離產(chǎn)生的陰、陽離子符號，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；陰、陽離子符號的中間用加號(即“＋”)連接起來． 　　2．將陰、陽離子的原形的右下角的個數(shù)，分別配在陰、陽離子符號的前面，使陽離子和陰離子所帶的正、負(fù)電荷的總數(shù)相等(即溶液不顯電性)；檢查好后，將剛才畫的短線改寫成等號即可．當(dāng)然，也可以，根據(jù)陰、陽離子所帶的電荷數(shù)，利用最小公倍數(shù)法，在陰、陽離子符號的前面，配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等(即溶液不顯電性)． 　　可以據(jù)此完成離子方程式的書寫． 　　解答：解：(1)氯化氫溶于水形成鹽酸，在溶液中要解離成：H+和Cl－，氫氧化鈉在水中解離成Na+和OH－； 　　(2)碳酸鈣為固體不能解離，仍以分子形式存在，而鹽酸可以解離成H+和Cl－，反應(yīng)后的氯化鈣溶于水，解離成了鈣離子和氯離子，而二氧化碳和水不能解離，仍以分子的形式存在，故該反應(yīng)的離子方程式可以表示為：CaCO3＋2H+═2Ca2+＋CO2↑＋H2O． 　　點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式或電離方程式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意(或圖表信息)等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進行認(rèn)真地選擇或解答即可．

提示：

考點：書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．