Question

7．我國海岸線長，海洋專屬經(jīng)濟區(qū)復(fù)原遼闊，海洋資源豐富，開發(fā)的前景十分遠大．

Ⅰ．我國海鹽年產(chǎn)量3千多萬噸，居世界第一位，目前從海水中提取食鹽的方法主要為“鹽田法”生產(chǎn)流程如圖1
（1）在蒸發(fā)池中促進水分蒸發(fā)，主要是利用率下列各項中的④（填選向序號）
①潮汐能
②生物能
③電能
④太陽能
⑤化學(xué)能
（2）上述流程中得到的鹵水是氯化鈉的飽和劉燁（填“飽和”或“不飽和”）

Ⅱ．金屬鎂廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)和國防工業(yè)，從鹵水中提取鎂的過程如圖2所示：
在上述轉(zhuǎn)化過程中，②處發(fā)生的化學(xué)方程式是2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O，屬于基本反應(yīng)類型的復(fù)分解反應(yīng)．
Ⅲ．海水除了蘊含大量的鈉元素和鎂元素外，還含有大量的鉀元素，KCl和KNO₃的溶解度曲線如圖所示，試回答下列問題
（1）如圖3曲線交點表示的含有是t₂℃時，氯化鉀的溶解度等于硝酸鉀的溶解度
（2）t₁℃時，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于KNO₃飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（填“大于”“小于”“等于”之一）
（3）已知20℃時，KNO₃的溶解度為31.6g，80℃時，KNO₃的溶解度為169g，在20℃時，向盛有200g水的燒杯中加入80g硝酸鉀，充分溶解，得到該溫度時KNO₃（填“飽和”或“不飽和”）溶液，若使燒杯內(nèi)物質(zhì)緩慢升溫至80℃（忽略水分蒸發(fā)）在該溫度下，最后所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為2：5（填最簡整數(shù)比）
（4）若KNO₃溶液中混有少量的NaCl雜質(zhì)，可以采取降溫結(jié)晶方法獲得較純凈的KNO₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)太陽能是取之不盡用之不竭的清潔能源進行分析；
（2）根據(jù)①處發(fā)生的反應(yīng)是氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣進行分析；
（3）①根據(jù)氯化鉀和硝酸鉀的溶解度曲線進行分析；
②根據(jù)20℃時，KNO₃的溶解度為31.6g；80℃時，KNO₃的溶解度為169g進行分析

解答 解：Ⅰ．（1）太陽能是取之不盡用之不竭的清潔能源，所以在蒸發(fā)池中促進水分蒸發(fā)，主要是利用了太陽能，故選：④；
（2）上述流程中得到的鹵水是氯化鈉的飽和溶液．
Ⅱ.2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O，復(fù)分解反應(yīng)
Ⅲ．（1）通過分析溶解度曲線，可以看出，在t₂℃時，兩物質(zhì)的溶解度相等；（2）t₁℃時，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，所以KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于KNO₃飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（3）20℃時，KNO₃的溶解度為31.6g；80℃時，KNO₃的溶解度為169g，在20℃時，向盛有200g水的燒杯中加入80gKNO₃，溶解的硝酸鉀為63.2g，所以得到該溫度時KNO₃的飽和溶液，若使燒杯內(nèi)物質(zhì)緩慢升溫至80℃，在該溫度下，固體全部溶解，所以最后所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為80g：200g=2：5．
（4）隨溫度升高溶解度增大的物質(zhì)里面含有少量受溫度影響小的可以用降溫結(jié)晶的方法提純．
故答案為：Ⅰ．（1）④；  （2）飽和．
Ⅱ．2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O，復(fù)分解反應(yīng)．
Ⅲ．（1）在t₂℃時，兩物質(zhì)的溶解度相等；（2）大于；（3）飽和，2：5．（4）降溫結(jié)晶；

點評 本題主要考查了海水綜合利用的知識，難度不大，需要找準考查的知識點，即可正確解答．