Question

向50.0g 8．O%的氫氧化鈉溶液中加入50.0g的稀硫酸恰好完全反應，此時溶液pH=7．（提示反應方程式為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O）
（1）反應前氫氧化鈉溶液中溶質的質量為

 

g；
（2）求反應后生成硫酸鈉的質量分數．

Answer 1

分析：根據溶質質量分數公式以及化學方程式進行計算，氫氧化鈉能與硫酸反應生成硫酸鈉和水，據此分析解答即可．

解答：解：（1）所用氫氧化鈉溶液中溶質的質量為50g×8.0%=4g；
（2）設生成硫酸鈉的質量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
 80          142
 4g           x  

80

4g

=

142

x

解得：x=7.1g
反應后生成硫酸鈉溶液的質量分數為：

7.1g

50.0g+50.0g

×100%=7.1%．
答：反應后生成硫酸鈉溶液的質量分數為7.1%．
故答案為：（1）4；
（2）7.1%．

點評：此題是根據化學方程式計算的題目，解題的關鍵是根據已知量根據化學方程式對未知量進行的求解，屬基礎性計算考查題．