Question

【題目】化學實驗是進行科學探究的重要方式。

（1）某化學小組選用以下裝置進行探究實驗。

(已知:藍色石蕊試紙遇酸性溶液會變紅色。)

①寫出裝置A發(fā)生反應的化學方程式______。若要制取一瓶較為純凈、干燥的CO2，所選用裝置的導管接口從左到右的正確連接順序為:a接______、_____接_____、_____接______。

②若將A、C、F直接連接,觀察到F瓶中干燥試紙不變色，濕潤試紙變紅。分析該現(xiàn)象不能證明二氧化碳和水反應生成碳酸的原因________。

③若用下圖裝置收集氫氣，氣體從m進,請將裝置中導管補畫完整。______

（2）某同學欲除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2雜質制取精鹽，設計提純方案如下:

①固體A的成分為______。(寫化學式)

②寫出加入Ca(OH)2溶液時反應的化學方程式______。

③請設計實驗方案證明溶液B中含有NaOH。(寫出實驗步驟和現(xiàn)象)。________

（3）將25g碳酸鈉加入到盛有100g稀鹽酸的燒杯中,反應后燒杯中有固體剩余物，且固體剩余物和溶液的總質量為116.2g(氣體的溶解忽略不計)。試計算反應前稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。______

Answer 1

【答案】 c b e d f 二氧化碳中混有氯化氫，氯化氫溶于水也顯酸性 CaCO3、Mg(OH)2 取少量溶液B，加入足量的CaCl2（或BaCl2等）溶液，靜置，向上層清液中滴加酚酞溶液，溶被變紅 14.6%

【解析】

（1）①裝置A發(fā)生的反應是碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。若要制取一瓶較為純凈、干燥的二氧化碳，應該現(xiàn)將氯化氫除去，在進行干燥，最后在收集。飽和的碳酸氫鈉溶液可以除去氯化氫氣體，濃硫酸可以干燥氣體。氣體應該長管進、短管出。故答案為：、c、b、e、d、f；

②若將A、C、F直接連接，觀察到F瓶中干燥試紙不變色，濕潤試紙變紅。分析該現(xiàn)象不能證明二氧化碳和水反應生成碳酸，因為此時生成的二氧化碳氣體會混有少量的氯化氫氣體，氯化氫氣體溶于水后形成的溶液也顯酸性。故答案為：二氧化碳中混有氯化氫，氯化氫溶于水也顯酸性；

③若用圖2裝置收集氫氣，且氣體從m進入。由于氫氣的密度比空氣小，所以m應該是短管。故答案為：；

（2）①由提純方案可知，氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，碳酸鈉和可溶性鈣鹽反應生成碳酸鈣沉淀。所以固體A中的物質為碳酸鈣和氫氧化鎂。故答案為：CaCO3、Mg(OH)2；

②加入氫氧化鈣溶液時，氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣。故答案為：；

③通過實驗方案證明溶液B溶液中含有氫氧化鈉，應該先將碳酸鈉除去，再用酚酞試液檢驗氫氧化鈉。所以實驗的步驟和現(xiàn)象為：取少量的溶液B，加入足量的氯化鈣（或氯化鋇等）溶液，靜置，向上層清液中加入酚酞試液。若溶液變成紅色，則證明B溶液中含有氫氧化鈉。故答案為：取少量溶液B，加入足量的CaCl2（或BaCl2等）溶液，靜置，向上層清液中滴加酚酞溶液，溶被變紅；

（3）解：設稀鹽酸中溶質的質量為X。生成二氧化碳的質量為：25g+100g-116.2g=8.8g

解得x=14.6g

則反應前稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為

答：反應前稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為14.6%。