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向盛有102g不飽和硫酸鎂溶液的燒杯中，逐滴滴入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，產生沉淀的質量與所滴入NaOH溶液的質量關系曲線如圖所示。
請根據題意回答下列問題：反應方程式為：MgSO4+2NaOH==Na2SO4+Mg(OH)2↓
(1)當滴入NaOH溶液至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質是（寫化學式）____。
(2)當滴入10%的NaOH溶液80g時（即B 點），試通過計算，求此時所得溶液中溶質的質量分數。
解：(1)MgSO4和Na2SO4
(2)設生成Na2SO4的質量為x，Mg(OH)2質量為y
MgSO4+2NaOH==Na2SO4+Mg(OH)2↓
　　　　　80　　142　　　58
　　　　80g×10%　x　　　y

x=14.2g

y=5.8g
Na2SO4%=
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請根據題意回答下列問題：
反應方程式為：MgSO4+2NaOH═Na2SO4+Mg（OH）2↓
（1）當滴入NaOH溶液至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質是（寫化學式）
 
．
（2）當滴入10%的NaOH溶液80g時（即B點），試通過計算，求此時所得溶液中溶質的質量分數．

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（1）當滴入NaOH溶液至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質是（寫化學式）______．
（2）當滴入10%的NaOH溶液80g時（即B點），試通過計算，求此時所得溶液中溶質的質量分數．

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