Question

19．某合金由兩種金屬元素組成，取該合金60g投入足量稀硫酸中，反應(yīng)完全后，測(cè)得生成3g的H₂，則合金的組成不可能是（　　）

• A． Fe與Zn
• B． C與A1
• C． Mg與Cu
• D． Al與Fe

Answer 1

分析 利用一定質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價(jià)}{金屬原子質(zhì)量的}$×金屬質(zhì)量，計(jì)算生0.2g氫氣消耗選項(xiàng)所涉及金屬鐵、鋅、鋁的質(zhì)量；然后根據(jù)題設(shè)的條件：兩種金屬混合物5.6g，與足量稀鹽酸反應(yīng)后生成0.2g氫氣，推斷出兩種金屬混合物的可能組成．

解答 解：根據(jù)與稀硫酸反應(yīng)時(shí)鐵、鋅、鎂、鋁分別呈+2、+2、+2、+3，與足量稀硫酸反應(yīng)后生成了3g氫氣，所需要消耗金屬的質(zhì)量分別為：
需要金屬鐵的質(zhì)量=3g×$\frac{56}{2}$=84g；需要金屬鋅的質(zhì)量3g×$\frac{65}{2}$=97.5g；需要金屬鎂的質(zhì)量=3g×$\frac{24}{2}$=36g；需要金屬鋁的質(zhì)量=3g×$\frac{27}{3}$=27g；銅、碳不能產(chǎn)生氫氣；根據(jù)金屬混合物與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體質(zhì)量為兩種金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量和，由實(shí)際實(shí)驗(yàn)中兩種金屬混合物60g與足量稀鹽酸反應(yīng)后生成了3g氫氣，可判斷選項(xiàng)混合物中兩種金屬不可能為鐵和鋅的混合物．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的關(guān)系的計(jì)算，依據(jù)常見的總結(jié)公式一定質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價(jià)}{金屬的相對(duì)原子質(zhì)量}$×金屬質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算或利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算或利用平均相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算均可，需要注意到鐵在與酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)呈現(xiàn)出+2價(jià)．