Question

18．劉麗同學在某食品包裝袋中取出一小袋干燥劑，上面寫著“干燥劑，主要成分為生石灰”．她將這袋干燥劑全部倒入一定量水中，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和濾液．
（1）劉麗同學測定了濾液的酸堿度，你認為PH值的范圍不可能小于7．
（2）劉麗同學又對白色沉淀的組成提出了以下假設(shè)：
假設(shè)一：是CaO和CaCO₃的混合物
假設(shè)二：是Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物
假設(shè)三：只有CaCO₃
假設(shè)四：只有Ca（OH）₂
其中不合理的假設(shè)是假設(shè)一．
（3）為了判斷其他幾種假設(shè)的合理性，劉麗同學繼續(xù)進行實驗：
①取少量沉淀放在試管中，加入稀鹽酸，出現(xiàn)氣泡，該反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，由此可否定假設(shè)四．
②為了得到最后結(jié)論，她再取少量沉淀放在另一支試管中，加少量水振蕩、靜置后，滴入酚酞試液，顯紅色，說明假設(shè)二成立．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧化鈣的性質(zhì)作出合理的判斷；
（2）氧化鈣可以和水反應，能夠生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣可以和二氧化碳反應，所以可以據(jù)此來判斷可能的成分；
（3）①根據(jù)實驗現(xiàn)象及物質(zhì)的性質(zhì)來進行解答；
②分析實驗①和實驗②的實驗現(xiàn)象來得出白色固體的組成．

解答 解：（1）氧化鈣和水反應后會生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣溶液的呈堿性，其pH值大于7，如果氫氧化鈣也和二氧化碳反應了，那么所得液體則為中性，即pH=7；
（2）氧化鈣和水反應后會生成氫氧化鈣，所以猜想1不可能，如果是氫氧化鈣部分變質(zhì)，則可能的組成為：氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物；
（3）①取少量沉淀放在試管中，加入稀鹽酸，出現(xiàn)氣泡，則說明在固體中含有碳酸鈣，其反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；根據(jù)該反應可以否定猜想四；
②由于氫氧化鈣是微溶于水的，根據(jù)②中的操作可以知道在固體中還含有氫氧化鈣，所可以判斷該白色固體中含有氫氧化鈣和碳酸鈣．
故答案為：（1）小于7；
（2）假設(shè)一；
（3）①CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；四；
②二．

點評 熟練掌握生石灰、熟石灰及碳酸鈣的性質(zhì)，生石灰的主要成分是氧化鈣，氧化鈣極易吸收水分變成氫氧化鈣，氫氧化鈣吸收二氧化碳生成碳酸鈣．氫氧化鈣的溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，碳酸鈣與鹽酸反應生成是澄清石灰水變渾濁的二氧化碳．