Question

【題目】工業(yè)上生產(chǎn)純堿的部分工藝如下：

反應原理是①；②

某興趣小組設計了如下裝置在實驗室模擬該制堿過程，分析并回答問題。

（1）裝置C中發(fā)生反應的化學方程式是_____。

（2）B中導氣管的作用是_____。

（3）反應原理②的實驗可在_____（填字母）裝置中進行。

（4）反應過程中的副產(chǎn)品NH4Cl是農(nóng)業(yè)上常用的_____（填肥料種類）。

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 平衡氣壓 A 氮肥

【解析】

（1）實驗室制取氨氣是氯化銨和氫氧化鈣共熱條件下發(fā)生復分解反應，生成氯化鈣、氨氣和水，故選用裝置A作為氣體發(fā)生裝置，實驗室常用大理石和稀鹽酸常溫制取二氧化碳，故選用裝置C作為氣體發(fā)生裝置，裝置C中發(fā)生反應的化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

（2）二氧化碳和氨氣作為反應物參與反應，使瓶內(nèi)氣壓迅速變小，故③圖2中，B中導氣管的作用是平衡氣壓；

（3）反應原理②的實驗需要加熱，可在A裝置中進行。

（4）反應過程中的副產(chǎn)品NH4Cl含有氮元素，是農(nóng)業(yè)上常用的氮肥。