Question

過氧化鈣(CaO₂)難溶于水，常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢放出氧氣，廣泛應(yīng)用于漁業(yè)等領(lǐng)域。下圖是以大理石(含Al₂O₃及其他不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì))等為原料制取CaO₂的流程圖：

（1）操作a、b、c的名稱都是              。

（2）操作a的目的是                                                 。

（3）從濾液C中可回收的副產(chǎn)品的化學(xué)式為                             。

（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                                                     。

（5）反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是                                   。

Answer 1

【答案】（1）過濾    （2）除去大理石中不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì)     （3）NH₄Cl

（4）3NH₃·H₂O+AlCl₃=Al(OH)₃+3NH₄Cl                  （5）復(fù)分解反應(yīng)

【解析】

試題分析：（1）操作a、b、c都是將不溶性固體和液體分離，故名稱都是：過濾

（2）操作a是加入鹽酸，這樣大理石中的碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成能溶于水的氯化鈣，然后過濾，故目的是：除去大理石中不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì)

（3）濾液B中含有CaCl₂溶液，故加入(NH₄)₂CO₃，反應(yīng)的反應(yīng)：CaCl₂+(NH₄)₂CO₃= 2NH₄Cl+CaCO₃↓，故經(jīng)過過濾后，從濾液C中可回收的副產(chǎn)品的化學(xué)式為NH₄Cl

（4）由于大理石中含有Al₂O₃，加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Al₂O₃+6HCl==2AlCl₃+3H₂O，生成的AlCl₃與加入的氨水發(fā)生反應(yīng)①，故化學(xué)方程式3NH₃·H₂O+AlCl₃=Al(OH)₃↓+3NH₄Cl

（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：CaCl₂+ H₂O₂=CaO₂+2HCl，是兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)，基本反應(yīng)類型是：復(fù)分解反應(yīng)